关于铁的反应 铁的性质： 一，与HNO3,Cl2反应 Fe + 6HNO3(足量.浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 4HNO3(足量.稀） = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 4HNO3(不足.浓) = Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Fe + 8HNO3(不量.稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2Fe + 3Cl2(足量) = 2FeCl3 Fe + Cl2(不量) = FeCl2 二． 铁与硫酸的反应 2Fe + 6H2SO4(足量.浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Fe + 2H2SO4(不足.浓) = FeSO4 + SO2↑ + 2H2O Fe + H2SO4(稀) = Fe(SO4)2 + H2↑ 三． 铁与盐酸，单质硫反应均为+2价 2+3+ 四． Fe ，Fe均可水解，可逆反应 五． 练习 ⑴ 56gFe与硝酸反应时失去电子3NA 错。硝酸的量不确定；若过量则为3NA,若不足则可能在2NA与3NA之间 ⑵ 1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2NA ； 错。足量的C12生成FeCl3，故转移电子数为3NA ⑶ 足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA 错。足量的铁粉生成FeCl2，故转移电子数为2NA ⑷ 1L 1mol·L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成氢氧化铁胶粒NA个 错。Fe3+水解产生氢氧化铁胶粒，但水解为可逆反应，故转移电子数小于NA ⑸ 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 错。2Fe + 6H2SO4(足量.浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O ，应生成SO21.5NA ⑹ 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑺ 1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2NA 个电子 错，Fe + 4HNO3(足量.稀） = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,转移电子数为3NA ⑻ 1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 错。2Fe + H2O2(足量) + 2H = 2Fe + 2H2O 转移电子数为NA 1 2++3+2+－1⑼ 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe错。Fe水解，故溶液含Fe小于0.1NA3+3+ 3+ ⑽ 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 错。Fe + H2SO4(稀) = Fe(SO4)2 + H2↑ 失去电子数为2NA ⑾ 1 molFe与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 错。3Fe + 4H + NO3(足量.稀） = 3Fe + NO↑ + 2H2O，转移电子数为NA个 ⑿ 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA 对。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2++-3+2+ 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d498700182d049649b6648d7c1c708a1294a0a5c.html