物质的量浓度与质量分数之间的转化关系 • （1）基本公式： ，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。 • • （2）公式的推导（按溶液体积为V升推导） 或 溶质的质量分数： 溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。 溶液的混合定律： 溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合： ⑴等体积混合 • • o 当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数； o 当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数⑵等质量混合 第1页 共3页 。 两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数• 溶质的质量分数： 溶液质量分数=用溶解度表示：×100% • 有关溶液的计算： • 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较: 物质的量的浓度 溶质的质量分数 常用溶质mol 的量g 第2页 共3页 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ed940b80f5ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d4c.html