高考理科综合化学选修3试题三 1、原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1. 请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离 能最小的是 (填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢 化物中，沸点最低的是 （填化学式）； (3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前 世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结 构如右图所示，其原子的杂化类型为 ； (4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）； ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图： 请书写第⑤反应的离子方程式： 222、已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为nsnp，B元索的 最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、 E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题： (1) 根据以上信息推断：①B元素为________ ②F原子核外的价电子排布为_________. (2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区. (3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键. (4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______ 杂化,A原子数与A-A键数之比为____________. （5） DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层 电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形. (6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心 球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________. (7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元索符号） （其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能). 电离能 (KJ.mol-1) I1 14.5 I2 29.6 I3 47.4 I4 77.5 I5 97.9 I6 I7 551.9 666.8 3、Ⅰ． 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。已知砷 化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________（填序号） A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 C．电负性 As>Ga B．第一电离能 As>Ga D．原子半径 As>Ga （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为 ____ ______； （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________； Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为____________________。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。 4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） （1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价）， 则其化学式为 ； （5）F的核外电子排布式是 ，A、C形成的化合物具有 （6）高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料， 则其化学式为 。 5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129 ℃；可在铜的 催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一 种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子 是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题： 元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 ②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方 式为 。 6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。 (1)B、C的第一电离能较大的是______________(填元素符号）。 (2)A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。 (3) A和D的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。 (4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式） (5)E的核外电子排布式是______________。 (6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方 程式是 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/f072beaf6adc5022aaea998fcc22bcd126ff42f6.html