苯的结构与性质 1.基本性质 1.1苯的分子结构 名称 分子式 最简式 结构式 结构简式 苯 C6H6 CH 名称 空间构型 键角 碳原子杂化方式 共价键类型 苯 平面形，12个原子在一个平面上 120° sp2 6个C－Cσ键，6个C－Hσ键，1个介于单键和双键之间的独特的键（大π键） 名称 比例模型 分子类型 含碳量 苯 非极性分子 ω（C）=92.3% 注意：苯分子中这个“独特的键”（大π键）由6个碳原子共同形成，分子中的碳原子和氢原子分别完全等同，碳碳双键长和键能介于单键和双键之间，苯环不是单、双键交替结构。 1.2苯的物理性质 苯是无色带有特殊气味的液体，苯有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃。当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成无色的晶体。 2.性质应用 苯的化学性质： 苯的化学性质比烯烃、炔烃稳定，但由于苯分子中碳碳双键是介于单键和双键之间的独特的键，使苯在一定条件下既能发生取代反应（与烷烃类似），又能发生加成反应（与烯烃类似） （1）取代反应 a.卤代反应 + Br2（制溴苯） 溴苯是无色液体，密度比水大。 注意：Ⅰ.苯只能与液溴发生取代，不与溴水反应。溴水中的溴只可被苯萃取。 Ⅱ.反应中加入的催化剂是Fe粉，实际起催化作用的是FeBr3。 Ⅲ.生成的溴苯是无色液体，密度大于水。 Ⅳ.苯与Br2只发生一元取代反应。 Ⅴ.欲得较纯的溴苯，可用稀NaOH溶液洗涤，以除去Br2。 b.硝化反应 硝化反应是指苯分子中的氢原子被－NO2所取代的反应。也属于取代反应的范畴。 催化剂24+H-NO2 55℃～60℃浓HSO硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，有毒。 注意：Ⅰ.浓HNO3的作用：作反应物，起硝化作用。浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。 Ⅱ.硝化反应的产物是硝基化合物，其中碳原子与氮原子直接相连（若碳原子与氮原子通过氧原子相连，是硝酸酯，如CH3CH2―O―NO2）。 Ⅲ.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（密度大得往密度小得液体中加）。 （2）加成反应 催化剂+3H2（环己烷） △注意：Ⅰ.1mol苯与3molH2加成。 Ⅱ.苯与H2发生加成反应后，由平面型结构改变为空间立体构型。 Ⅲ.环己烷分子式为C6H12，属于环烷烃（通式与烯烃相同CnH2n）。环己烷与烯烃C6H12互为不同类别的同分异构体。 （3）氧化反应 a.苯在空气中燃烧产生明亮的火焰并带有浓烟。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/fbbf283083c4bb4cf7ecd110.html