高一年级必修一化学重点知识点

【#高一# 导语】化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就。以下是®文档大全网整理的《高一年级必修一化学重点知识点》希望能够帮助到大家。

1.高一年级必修一化学重点知识点 篇一

　　子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

2.高一年级必修一化学重点知识点 篇二

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：（产物气体如何检验？）

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

3.高一年级必修一化学重点知识点 篇三

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

　　负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

4.高一年级必修一化学重点知识点 篇四

　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

　　（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L—1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

　　（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

　　（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

　　（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

5.高一年级必修一化学重点知识点 篇五

　　1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

　　2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。

　　3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

　　4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

　　5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。

　　6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

　　7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

　　8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。

　　9、焰色反应:Na黄Li紫红K浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色)Cu绿Ba黄绿Co淡蓝

　　10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。

　　11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。

　　12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。

　　13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

　　14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-

　　久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-

　　15、氯水是混合物，液氯是纯净物。

　　16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

　　17、液氯可用钢罐储存运输。

　　18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

　　19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

　　20、溴是常温下呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

　　21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。

　　22、硅在自然界没有游离态。

　　23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

　　24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

　　25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。

　　26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

　　27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。

　　28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓XX钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓XX。

　　29、臭氧与氧气是同素异形体。

　　30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

　　31、硒和碲的一切化合物均有毒。

　　32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

　　33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

　　34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

　　35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。

　　36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

　　37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

　　38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。

　　39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。

　　40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

　　41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。

　　42、铁元素是生物体中含量的生命必需微量元素。

　　43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

　　44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。

　　45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。

　　46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。

　　47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。

　　48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。

　　49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

　　50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。

6.高一年级必修一化学重点知识点 篇六

　　1、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　2、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

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