高一化学知识点笔记整理

【#高一# 导语】化学是我们认识自然、改造自然、创造美好未来的工具和桥梁。®文档大全网为各位同学整理了《高一化学知识点笔记整理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学知识点笔记整理 篇一

　　富集在海水中的元素——氯

　　1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

　　2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

　　3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

　　4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

　　6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

2.高一化学知识点笔记整理 篇二

　　物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

3.高一化学知识点笔记整理 篇三

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.高一化学知识点笔记整理 篇四

　　1、原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

　　3、分子的性质

　　（1）分子质量和体积都很小。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4、原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　5、原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

　　（1）都是构成物质的基本粒子；

　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

　　（4）都具有种类和数量的含义。

　　6、核外电子的分层排布规律：

　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

5.高一化学知识点笔记整理 篇五

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

6.高一化学知识点笔记整理 篇六

　　物质的分类

　　金属

　　Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

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