2018南阳高二化学期末答案,2018年高二化学下册期末试卷

副标题:2018年高二化学下册期末试卷

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【#高二# 导语】世界一流潜能大师博恩•崔西说:“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考,我们向往成功,我们希望激发潜能,我们就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔,它的名字叫信念。©文档大全网高二频道为你整理了《2018年高二化学下册期末试卷》,助你一路向前!

  【一】

  一、选择题(每小题每小题正确答案,每小题3分,共48分。)

  l.化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是

  A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

  C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

  2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

  ABCD

  物质单晶桂漂白液小苏打铁红

  有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3

  用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料

  3.下列化学用语中,书写错误的是

  硫离子的结构示意图:

  B.氟化钠的电子式:

  C.甲基的电子式:

  D.次11酸的结构式:H-O-CL

  4.有下列三个反应:①CL2+FeI2FeCl2+I2

  ②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.

  下列说法正确的是

  A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+,CoCL2

  B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-

  C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;

  D.在反应③中当1molCa2O3,参加反应时,6molHCL被氧化

  ①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验

  选项现象结论

  A①中导管口冒气泡,手松开无现象气密性良

  B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

  C③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应

  D④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL4

  6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最的元素,Z2+与Y2+

  具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

  A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

  B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

  C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

  D.原子半径大小顺序:r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)

  7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是

  A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

  B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉,过滤

  C.铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠浓液,过滤

  D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

  8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

  A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H20

  B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H20

  C.向CuSO4溶液中加入Na202:

  2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑

  D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:

  Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+

  9.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

  A.1.7gH20中含有的电子数为0.9

  B.等物质的量N2和C0所含分子数均

  C.1molNa202固体中含离子总数为

  D.在18g18O2中含有2个氧原子

  10.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同,化合物X可能是

  ①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

  A.①②B.②③C.③④D.①④

  11.如图所示,集气瓶内充满某混合气体:

  ①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2,置于光亮处,将地管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是

  A.①②B.②③C.③④D.②④

  12.分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

  A.分子中含有2种官能团[来源:学#]

  B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

  C.1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应

  D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色,且原理相同

  13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

  A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-

  C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-

  14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极,则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

  A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

  15.在体积均为比1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则

  下图中比较符合反应事实的曲线是

  16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

  A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴

  B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

  C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

  D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用S02将其还原吸收

  第Ⅱ卷非选择题(共52分)

  17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾

  造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,

  请按要求回答下到问题。

  (1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是。

  a.硝酸b.硫酸c.盐酸

  (2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式。

  II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹,给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸昧,能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.

  (1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是mol.(2)某厂废切削液中,含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染,从下列试剂中选一种试剂,使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.

  ①NaCl②NH4CL③H2O2④浓H2SO4

  该反应的化学方程式为.

  18.(18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

  (1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

  ①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1

  ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2

  则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(请用含有△H1、△H2的式子表示)

  (2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molN2在一定条件下合成氮,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:

  温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)

  T12.4

  T22.0

  已知:破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

  ①则T1、T2(填“>”、“<”或“=”)

  ②T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则o~10min内H2的平均速率v(H2)=.

  ③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量、体积分数()和气体密度()与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是.

  (3)电化学降解治理水中硝酸盐污染,在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为.

  (4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全。

  由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为。

  19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、

  K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

  (1)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取。

  a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I

  (2)实验过程中气密性良好,但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

  ①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。

  (3)此实验装置存在一个明显的缺陷:.

  (4)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

  ①装置的合理连接颟序是EDBF.

  ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为.

  20.(13分)

  (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示:

  (1)上述转化中属于取代反应的是,(任填1个)

  D的核磁共振氢谱有组峰。

  (2)的名称,C中官能团的名称为.

  (3)A→B的化学方程式为.

  (4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种。

  【二】

  一、选择题

  1.(2014•绥化高二检测)当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时,医生可采取在静脉中注射下列哪种物质()

  A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3

  C.75%酒精D.10%的青霉素

  【解析】选B。水杨酸的学名为邻羟基苯甲酸,结构简式为,分子中含有—COOH具有酸性,当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时,说明出现水杨酸中毒,应用碱性物质进行中和,碳酸氢钠具有碱性且碱性不强,所以可静脉注射0.9%碳酸氢钠溶液缓解。

  2.(2014•宜昌高二检测)下列对阿司匹林的描述错误的是()

  A.阿司匹林具有解热镇痛作用

  B.阿司匹林有酸性,是一种白色、易溶于水的晶体

  C.阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸

  D.阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐,易溶于水,其疗效更好

  【解析】选B。阿司匹林是一种解热镇痛药,白色晶体,难溶于水,其化学名为乙酰水杨酸,其钠盐易溶于水,称为可溶性阿司匹林,疗效更好。

  【补偿训练】阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用,现在暂时没有发现的是()

  A.防止心脏病发作

  B.减缓老年人的视力衰退

  C.治疗癌症

  D.提高免疫功能

  【解析】选C。阿司匹林的应用范围确实在扩大,但是治疗癌症的作用暂时还没发现。

  3.下列关于抗生素青霉素的说法正确的是()

  A.青霉素具有中和胃酸的作用

  B.现在已知的青霉素至少有五种,即青霉素F、G、X、K、V五种

  C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质

  D.使用青霉素前不需要进行皮试

  【解析】选B。青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,无中和胃酸的作用。从青霉的培养液中提取的青霉素有五种,即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在人体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其具有两性。为防止青霉素的过敏反应,在使用青霉素前应进行皮试。

  【补偿训练】(2014•遵义高二检测)在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是()

  A.青霉素B.阿司匹林

  C.麻黄碱D.抗酸药

  【解析】选A。本题考查有关化学史的问题,青霉素在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一。

  4.抗酸药的药理作用是()

  A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌

  C.促进血液循环D.退烧

  【解析】选A。人的胃壁细胞能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。

  5.(2013•扬州高二检测)下列抗酸药的有效成分中,能与胃酸反应产生气体的是()

  A.氢氧化镁[Mg(OH)2]

  B.碳酸氢钠[NaHCO3]

  C.氢氧化铝[Al(OH)3]

  D.三硅酸镁[Mg2Si3O8•nH2O]

  【解析】选B。以上四种物质与胃酸反应的方程式分别为

  A项Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

  B项NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

  C项Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

  D项Mg2Si3O8•nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O。

  【互动探究】

  (1)碳酸钡(BaCO3)也能与盐酸反应,它能制成抗酸药吗?

  提示:不能。BaCO3能与盐酸反应产生CO2和BaCl2,Ba2+属于重金属离子,会引起人中毒。

  (2)该类药物除含有有效成分外,还含有哪些成分?

  提示:抗酸药除含有有效成分外,还含有调味剂,如糖,使药片味道更好,另外含有黏合剂,如淀粉,使药品便于加工成形。

  6.(2014•四川高考)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()

  A.乙烯可作水果的催熟剂

  B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

  C.福尔马林可作食品的保鲜剂

  D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

  【解析】选C。乙烯是植物生长的调节剂,可做水果催熟剂,A项正确;硅胶多孔,吸收水分的能力强,可作袋装食品的干燥剂,B项正确;福尔马林是甲醛的水溶液,而甲醛有毒,不能作为食品保鲜剂使用,C项错误;氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与酸反应,可中和胃酸,D项正确。

  7.(2013•长沙高二检测)青霉素V钾的化学结构简式为

  下列有关说法错误的是()

  A.青霉素V钾为芳香族化合物

  B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5

  C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸

  D.青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡

  【解析】选B。青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。

  8.青霉氨基酸分子的结构简式为(相对分子质量:149),它不能发生的反应是()

  A.与氢氧化钠发生中和反应

  B.与醇发生酯化反应

  C.与盐酸反应生成盐

  D.与银氨溶液发生银镜反应

  【解析】选D。其分子中有酸性基团(—COOH),有碱性基团(—NH2),是一种两性化合物,银镜反应是醛基(—CHO)的性质。

  【互动探究】青霉氨基酸中氧的质量分数为多少?

  提示:氧的质量分数=×100%=21.5%

  二、非选择题

  9.了解毒品的危害,树立正确的人生观。

  (1)根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是__。

  A.甘油B.吗啡C.冰毒D.海洛因

  (2)请将药品与它的主要用途对应起来并将字母填入横线内。

  药品:A.阿司匹林B.青霉素

  C.抗酸药D.麻黄碱

  用途:医治脑膜炎________,防止心脏病发作________,治疗哮喘________,治疗胃病________。

  【解析】(1)吗啡、冰毒、海洛因均属于毒品,而甘油是丙三醇,不属于毒品。

  答案:(1)A(2)BADC

  10.感冒是一种常见的病,人患了感冒会咳嗽、流鼻涕、发烧,多喝开水多休息,适当服用一些治疗感冒的药,可以舒缓症状,减轻病情。

  药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药,从分子结构上看,它可以看作是乙酸酯,其结构简式为

  (1)阿司匹林与NaOH溶液反应中,可以断裂的化学键是________,其化学方程式为____________________________________。

  (2)根据阿司匹林的结构推断它不能够发生的化学反应类型为________。

  A.中和反应B.还原反应

  C.消去反应D.取代反应

  (3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上,可形成缓释长效药物,其中的一种结构为,则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为______________________。

  (4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应,一旦出现水杨酸中毒现象,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液,以解除水杨酸的中毒症状,反应方程式为_____

  ____________________________________。

  【解析】从阿司匹林结构看出其有酯基官能团和羧基官能团,可发生酯的水解(取代反应)与羧基的中和(注意酯基水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应),还可发生苯环的加氢反应。

  答案:(1)b、d

  +3NaOH+CH3COONa+2H2O

  (2)C

  (3)

  (4)+NaHCO3+CO2↑+H2O

  【补偿训练】随着人们的生活节奏加快,胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识,试完成下列各题:

  (1)胃镜检查发现胃少量出血,说明胃溃疡已深及黏膜下层,此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。

  A.小苏打粉B.Al(OH)3粉

  C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉

  (2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

  ①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式:

  ________________________________、_______________________________。

  ②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)____________。

  【解析】(1)患胃溃疡较重者,不能食用与胃酸反应释放CO2气体的抗酸药,为避免加速胃穿孔,可服用Al(OH)3粉。

  (2)能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝,淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

  答案:(1)B

  (2)①MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O

  Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

  ②C6H12O6

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