高二化学下学期知识点总结笔记

【#高二# 导语】高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此同学们学会归纳总结有利于提高复习效率。®文档大全网为各位同学整理了《高二化学下学期知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学下学期知识点总结笔记 篇一

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

2.高二化学下学期知识点总结笔记 篇二

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

3.高二化学下学期知识点总结笔记 篇三

　　电能转化为化学能——电解

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

4.高二化学下学期知识点总结笔记 篇四

　　化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

5.高二化学下学期知识点总结笔记 篇五

　　1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2、XX银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

　　Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

　　8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

　　12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

　　Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

　　16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

　　19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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