高一化学必修二知识点梳理:高一化学下册必修二知识点总结

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1.高一化学下册必修二知识点总结

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学下册必修二知识点总结

　　1、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2=S↓+HI+NaI

　　6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　7、铜与浓XX：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8、铜与稀XX：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9、稀XX除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　10、稀XX与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　11、FeS和稀XX反应：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　12、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH

　　13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4

　　14、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　15、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O

3.高一化学下册必修二知识点总结

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

4.高一化学下册必修二知识点总结

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的'关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

5.高一化学下册必修二知识点总结

　　1、原电池的基本情况

　　(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

　　(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

　　(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

　　(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

　　(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

　　2、原电池电极反应规律

　　(1)负极反应(与电极材料有关)

　　①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);

　　②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;

　　②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电

　　3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

　　(1)铜—锌—稀硫酸电池

　　负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2↑

　　总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池

　　负极：Zn-2e-==Zn2+正极：Cu2++2e-==Cu

　　总反应式：Zn+Cu2+==Zn2++CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　(3)铜—石墨—FeCl3溶液电池

　　负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Fe3++2e-==2Fe2+

　　总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

　　(4)铅蓄电池

　　负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

　　电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　(5)氢氧燃料电池

　　①电解质溶液为KOH溶液

　　负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　②电解质溶液为稀硫酸

　　负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

　　(6)钢铁的电化学腐蚀

　　①吸氧腐蚀

　　负极：2Fe-4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

　　②析氢腐蚀

　　负极：Fe-2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑

　　总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　4、金属腐蚀

　　(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

　　(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

　　当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

　　5、金属的防护方法

　　(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

　　(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

　　(3)电化学保护XX：

　　①牺牲阳极保护XX：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

　　②外加电流阴极保护XX(又叫阴极电保护XX)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

　　6、可充电电池问题

　　(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

　　(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

　　(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。

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