高二会考化学必考知识点

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【#高二# 导语】化学在一定程度上类似于文科，因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。以下是®文档大全网整理的《高二会考化学必考知识点》希望能够帮助到大家。

1.高二会考化学必考知识点篇一

　　1、镁的性质

　　(1)物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.

　　(2)化学性质：镁是较活泼金属

　　①与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2等.

　　②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑.

　　③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应,有H2放出.与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出.

　　④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.

　　Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2.

　　2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.

　　流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解MgCl2溶液,蒸发结晶MgCl2•6H2O晶体,在HCl气体环境中加热MgCl2固体,电解熔融的MgCl2Mg+Cl2↑.

　　主要反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑.

　　3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.

　　4、氧化镁(MgO)：白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料).是碱性氧化物.

　　MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCl==MgCl2+H2O.

　　注意以下几种情况的离子方程式的书写：

　　(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O;

　　(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O;

　　(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HCO3-+OH-==MgCO3↓+H2O.

2.高二会考化学必考知识点篇二

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　烃类：一般N(C)≤4的各类烃

3.高二会考化学必考知识点篇三

　　离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.