人教版高一化学下册知识点归纳

【#高一# 导语】若想有效的学好化学，课后就要利用好时间做好知识点的总结工作，在总结的过程中加强对知识的理解和记忆。©文档大全网为各位同学整理了《人教版高一化学下册知识点归纳》，希望对你的学习有所帮助！

1.人教版高一化学下册知识点归纳 篇一

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3、单质的熔点

　　同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2.人教版高一化学下册知识点归纳 篇二

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

　　3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是cl

　　5、其氢化物沸点的非金属元素是o

　　6、其单质是最轻的金属元素是li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

　　8、熔点最小的金属是hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n

　　10、导电性的金属是ag

　　11、相对原子质量最小的原子是h

　　12、人体中含量最多的元素是o

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是c

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性的金属是k

　　17、地壳中含量最多的金属元素是al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是o

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

3.人教版高一化学下册知识点归纳 篇三

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

4.人教版高一化学下册知识点归纳 篇四

　　一、物质的量

　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

　　3.物质的量的符号为“n”。

　　二、摩尔

　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

　　2.符号是mol。

　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

　　例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，

　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

　　4.计算公式：

　　n=N/NAn=m/M

5.人教版高一化学下册知识点归纳 篇五

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

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