初三下册化学教案五篇

【#教案# 导语】作为一名教学工作者，时常要开展教案准备工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。以下是®文档大全网为大家精心整理的内容，欢迎大家阅读。

1.初三下册化学教案

　　（1）空气成分的探究实验。

　　（2）空气的主要成分和组成。

　　（3）纯净物和混合物的概念。

　　【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。

　　【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

　　【前预习】

　　1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）

　　2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

　　3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？

　　4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

　　【堂探究】

　　【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

　　阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

　　1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

　　2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

　　【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格

　　实验步骤实验现象实验结论

　　检查装置的气密性

　　将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

　　反应停止，冷却到室温后打开止水夹

　　【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

　　1.写出该反应的字表达式

　　2.总结实验结论

　　3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

　　4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

　　【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

　　1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

　　2.找出混合物和纯净物的概念。

　　3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

　　空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

　　【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

　　1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

　　成分主要性质主要用途

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

　　3.绿色化学的主要特点:

　　(1)充分利用资和能，采用的原料；

　　(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

　　(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

　　(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品；

　　注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

2.初三下册化学教案

　　1.知识与技能

　　(1)了解固体物质溶解度的涵义。

　　(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

　　(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

　　2.过程与方法

　　(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

　　(2)学习通过实验解决问题。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

　　(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　利用溶解度曲线获得相关信息。

　　【教学难点】

　　1.固体物质溶解度的含义。

　　2.利用溶解度曲线获得相关信息。

　　教学工具

　　【教具准备】多媒体课件等。

　　教学过程

　　【复习提问】

　　上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

　　【交流回答】

　　改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

　　【导入新课】

　　通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

　　【归纳总结】

　　定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

　　固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

　　【提出问题】

　　理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

　　【课件展示】

　　溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

　　【提出问题】

　　我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

　　【课件展示】

　　教材P36表9-1

　　【分析小结】

　　上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

　　列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

　　【活动与探究2】

　　请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

　　【归纳总结】

　　通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

　　溶解度曲线所表示的意义：

　　1.溶解度的三种情况：

　　(1)大多数物质的'溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

　　(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

　　(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

　　2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

　　3.影响固体溶解度的因素是：温度。

　　【提出问题】

　　我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

　　【课件展示】

　　1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

　　2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

　　【交流回答】

　　1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

　　2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

　　【练习讨论】

　　如何增加养鱼池水中的含氧量?

　　【学生活动】

　　利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

　　课后习题

　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

3.初三下册化学教案

　　知识与技能

　　1.知道爆炸的含义。

　　2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

　　过程与方法：能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

　　情感、态度与价值观：通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

　　教学重难点

　　重点：爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。

　　难点：如何防火、防爆。

　　教学工具

　　蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。

　　二、推进新课

　　爆炸

　　师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?

　　实验探究：粉尘爆炸。(实验7-2)

　　实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。

　　现象：发生了爆炸。

　　师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

　　师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。

　　师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?

　　生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

　　师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。

　　易燃物和易爆物的安全知识

　　师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。

　　师：投影展示：

　　师：这些图标向人们传递了什么样的信息?

　　生：(1)当心火灾——易燃物质;(2)禁止放易燃物;(3)当心爆炸——爆炸性物质;(4)当心火灾——氧化物;(5)禁止烟火;(6)禁止带火种;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸烟。

　　师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标?

　　生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。

　　师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。(课本第134页“资料卡片”)

　　师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

4.初三下册化学教案

　　1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

　　2.会使用pH试纸测溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　用pH试纸检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。

　　教学过程

　　学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

　　【自主练习】

　　阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

　　1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

　　2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

　　当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。

　　【跟踪练习】

　　1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

　　2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

　　A.pH=14　B.pH=7　C.pH=1　D.pH=0

　　4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

　　(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

　　(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

　　学习指导二：使用pH试纸

　　【自主练习】

　　阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

　　1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

　　2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

　　【小组讨论】

　　1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

　　2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

　　3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

　　【教师点拨】

　　用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

　　【跟踪练习】

　　有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

　　D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

　　学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

　　【自主练习】

　　阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

　　1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

　　3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

　　【跟踪练习】

　　某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

　　分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

　　提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

　　设计实验：(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

　　实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

　　分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

5.初三下册化学教案

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解常见酸碱指示剂及其变色 情况。

　　(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

　　(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

　　2.过程与方法

　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

　　3.情感态度与价值观

　　增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.浓硫酸的腐蚀性。

　　3.酸的化学性质。

　　【教学难点】

　　1.酸碱指示剂的变色 情况。

　　2.酸的化学性质。

　　教学工具

　　【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

　　教学过程

　　【导入新课】

　　在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

　　【交流回答】

　　接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

　　【提出问题】

　　用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

　　【展示交流】

　　请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

　　【阅读回答】

　　石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

　　【提出问题】

　　请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

　　【归纳总结】

　　检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　【过渡】

　　酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

　　【展示交流】

　　实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

　　【提出问题】

　　通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

　　【交流回答】

　　有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

　　【过渡】

　　上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

　　【交流展示】

　　展示交流实验结果

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

　　【活动与探究2】

　　请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

　　【活动与探究3】

　　教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

　　特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

　　【课堂小结】

　　本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

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