高中化学离子反应教案:高中化学离子反应的练习题

【#高一# 导语】化学的学习中会学习到几种化学的反应，其中离子反应是其中的一种，下面©文档大全网将为大家带来离子反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
1.对电解质的叙述正确的是( )

A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质

C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物

思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：D

2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么?

思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。

答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。

3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同?

思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗?

思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。

答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子(含铵根)和酸根的化合物叫盐。

5.离子方程式与化学方程式相比有何不同?

思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。

答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.(2010全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==== +4 +2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。

答案：D

2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )

①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加

A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O;二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(置换反应)。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。

答案：B

3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )

A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子

思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、 与OH-不反应，而Mg2+、 都能与OH-反应。

Mg+2OH-====Mg(OH)2↓

OH-+ ====H2O+

答案：BD

4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡;如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )

A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应;B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸;C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸;D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。

答案：C

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能反应;D中H+和OH-能反应。

答案：C

6.下列离子方程式书写正确的为( )

A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑

B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O

C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O

D.硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O==== +H2O

思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式;B中醋酸为弱酸，应写化学式;C中氧化铜为氧化物，应写化学式;D正确。

答案：D

7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应

思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

答案：C

8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )

A.参加反应的物质必须都是电解质

B.离子反应是指在水溶液中进行的反应

C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应

D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应

思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物(包括水)属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。

答案：C

9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )

A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和

思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ;由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。

答案：A

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某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：

“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”

一位考生在试卷上飞快地写道——“1898年空军人数和飞机数皆为0。”

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1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )

A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl

思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。

答案：C

2.下列物质中，导电性能最差的是( )

A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH

思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。

答案：A

3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是( )

A.一定溶有 B.一定溶有

C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+

思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。

答案：D

4.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )

ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓

B. +2H+====CO2↑+H2O

C.Cu2++Zn====Zn2++Cu

D.H++OH-====H2O

思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。

答案：A

5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、

C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+

思路解析：A项中的 、 都可以与H+反应;B项中Cu2+与 能产生沉淀;D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。

答案：C

6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是( )

A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖

思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。

答案：C

7.下列离子方程式中正确的是( )

A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn

C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+

思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒;离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒;B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来;D项中的硝酸银应写离子。

答案：C

8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+

思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能起反应;C中的离子相互不起反应，可以大量共存;D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。

答案：C

9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-

C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、

思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存;C中的四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀;D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。

答案：B

10.下列离子方程式中不正确的是( )

A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====

C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O

D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O

思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。

答案：B

11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、 、Cl-、 中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、 组合;Ag+只能与 组合;Cu2+不能与 组合。

由①可知，C为铜盐。

由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之;余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。

答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀;②C与B或D混合也产生沉淀;③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：

(1)写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、

D：__________________。

思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。

答案： (1)2H++ ====H2O+CO2↑

(2)氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸

13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。

①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石

思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。

答案：①③⑤ ④ ②⑥

14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 。现进行如下实验：

(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。

思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存在;由实验①知有OH-的存在，无Mg2+;由实验②知无 ;由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无(可通过其他的实验证明 存在与否)。

答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、

15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。(填化学式)

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。

思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca(OH)2;乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3;甲处的Ca(OH)2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解;丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。

答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3

(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

(3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹。

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