初三下册化学知识点总结人教版:初三下册化学知识点总结苏科版

【#初三# 导语】下面是®文档大全网为您整理的初三下册化学知识点总结苏科版，仅供大家参考。

　　第十单元酸和碱

　　课题一常见的酸和碱

　　考试要求：

　　认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

　　认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

　　会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

　　考点一、酸碱指示剂

　　1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

　　2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

　　3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

　　石蕊溶液

　　酚酞溶液

　　本身

　　紫色

　　无色

　　酸溶液

　　变为红色

　　无色

　　碱溶液

　　变为蓝色

　　变为红色

　　考点二、常见的酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸

　　浓硫酸

　　颜色、状态

　　“纯净”：无色液体

　　工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

　　无色粘稠、油状液体

　　气味

　　有刺激性气味

　　无

　　特性

　　挥发性（挥发出氯化氢气体）

　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

　　吸水性脱水性

　　腐蚀性

　　用途

　　①金属除锈

　　②制造药物

　　③人体胃中含有少量盐酸，助消化

　　①金属除锈

　　②浓硫酸作干燥剂

　　③生产化肥、精炼石油

　　注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

　　②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

　　⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

　　⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

　　2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

　　3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

　　H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

　　H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

　　注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色

　　（3）金属氧化物+酸→盐+水

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）

　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）

　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　3、三种离子的检验

　　试剂

　　现象

　　Cl-

　　AgNO3及HNO3

　　产生白色沉淀

　　SO42-

　　①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

　　产生白色沉淀

　　CO32-

　　HCl及石灰水

　　有无色气泡产生，石灰水变浑浊

　　考点三、常见的碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　氢氧化钠

　　氢氧化钙

　　颜色、状态

　　白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

　　白色粉末，微溶于水

　　俗名

　　烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

　　熟石灰、消石灰

　　制法

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　用途

　　①氢氧化钠固体作干燥剂

　　②化工原料：制肥皂、造纸

　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

　　①工业：制漂白粉

　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

　　②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

　　④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

　　CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

　　+H2O

　　+CO2

　　Ca(OH)2CaCO3

　　CaO

　　2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）非金属氧化物+碱→盐+水

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓

　　四、溶液的导电性

　　1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

　　盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

　　盐金属离子+酸根离子

　　注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

　　3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

　　碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

　　4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

　　碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

本文来源：https://www.wddqw.com/rrWX.html