初三下册化学知识点总结人教版:初三下册化学知识点总结苏科版

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  第十单元酸和碱

  课题一常见的酸和碱

  考试要求:

  认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途

  认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液

  会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

  考点一、酸碱指示剂

  1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

  2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液

  3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

  石蕊溶液

  酚酞溶液

  本身

  紫色

  无色

  酸溶液

  变为红色

  无色

  碱溶液

  变为蓝色

  变为红色

  考点二、常见的酸

  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

  浓盐酸

  浓硫酸

  颜色、状态

  “纯净”:无色液体

  工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

  无色粘稠、油状液体

  气味

  有刺激性气味

  无

  特性

  挥发性(挥发出氯化氢气体)

  (敞口置于空气中,瓶口有白雾)

  吸水性脱水性

  腐蚀性

  用途

  ①金属除锈

  ②制造药物

  ③人体胃中含有少量盐酸,助消化

  ①金属除锈

  ②浓硫酸作干燥剂

  ③生产化肥、精炼石油

  注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。

  ②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。

  ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。

  ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。

  ⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。

  ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

  ⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性

  2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

  (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属>H)

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

  3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

  H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

  H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

  注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:浅绿色

  (3)金属氧化物+酸→盐+水

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液:黄色)

  现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黄色)

  现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+2HClCuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:蓝色)

  现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+H2SO4CuSO4+H2O(注CuSO4溶液:蓝色)

  现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

  3、三种离子的检验

  试剂

  现象

  Cl-

  AgNO3及HNO3

  产生白色沉淀

  SO42-

  ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

  产生白色沉淀

  CO32-

  HCl及石灰水

  有无色气泡产生,石灰水变浑浊

  考点三、常见的碱

  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

  氢氧化钠

  氢氧化钙

  颜色、状态

  白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解

  白色粉末,微溶于水

  俗名

  烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

  熟石灰、消石灰

  制法

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  CaO+H2O==Ca(OH)2

  用途

  ①氢氧化钠固体作干燥剂

  ②化工原料:制肥皂、造纸

  ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

  ①工业:制漂白粉

  ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

  注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

  ②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

  ④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

  ⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:

  CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石

  +H2O

  +CO2

  Ca(OH)2CaCO3

  CaO

  2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物+碱→盐+水

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓

  四、溶液的导电性

  1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)

  酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

  盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

  2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

  盐金属离子+酸根离子

  注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

  3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

  碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

  4、酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

  碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

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