第一至四单元知识点归纳
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质:
1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
二、基本实验操作:
1.药品的取用:
(1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL 。
(2)注意事项:“三不”: 不闻 、 不尝 、 不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口。
2.物质的加热:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 。
3.仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分:
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定:(如右图)
观察到的现象: 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论: 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考:(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质: 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水
2.氧气的化学性质: 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化。
(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置: 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 。
(4)操作步骤和注意点:
①试管口略向 下 倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4.催化剂:在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型:①化合反应:由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应:由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应:物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化:如燃烧
(2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点:①都是 氧化 反应;②都 发热 。
四、物质的分类:
1、混合物:含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等;
2.纯净物:只含有 一 种物质
①单质:只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等;
②化合物:含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物:含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验
如右图:两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1:2 ,反应的化学方程式:
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质:
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分。
三、净化水的方法:
1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程: 吸附 、 过滤 、 消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
2.区分硬水和软水的方法:分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 。
3.能将硬水转化为软水的方法有: 煮沸 、 蒸馏 。
五、爱护水资源
措施:(1)节约用水: 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要来源: 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。
②预防和消除水体污染的方法: 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构:
2.相对原子质量:以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义: ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。
注意:有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别: 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素: O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al 。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
(1)金属元素:最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;
(2)非金属元素:最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素:最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 。
三.元素周期表规律:
1.横行(周期): 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族):同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似。
注:原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子:
1.带电的 原子 或 原子团 。
2.表示方法及意义:如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子:
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系:
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 。
2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O 。
六、化学式
1.意义:(以H2O为例)
(1)宏观:①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观:①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
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