高二化学下册知识点总结归纳

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【#高二# 导语】知识掌握的巅峰,应该是在一轮复习之后,也就是在你把所有知识重新捡起来之后。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学下册知识点总结归纳》,希望对你的学习有所帮助!
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1.高二化学下册知识点总结归纳 篇一


  1、电解池:把电能转化为化学能的装置。

  (1)电解池的构成条件

  ①外加直流电源;

  ②与电源相连的两个电极;

  ③电解质溶液或熔化的电解质。

  (2)电极名称和电极材料

  ①电极名称

  阳极:接电源正极的为阳极,发生___氧化_____反应;

  阴极:接电源负极的为阴极,发生____还原____反应。

  ②电极材料

  惰性电极:C、Pt、Au等,仅导电,不参与反应;

  活性电极:Fe、Cu、Ag等,既可以导电,又可以参与电极反应。

  2、离子放电顺序

  (1)阳极:

  ①活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不容易在电极上放电。

  ②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时:

  溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

  (2)阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。

  3、阳离子在阴极上的放电顺序是:

  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

2.高二化学下册知识点总结归纳 篇二


  化学电池

  1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池

  2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置

  3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池

  4、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

  5、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。

  6、二次电池的电极反应:铅蓄电池

  7、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

  8、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

  9、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时:负极:2H2—4e—=4H+正极:O2+4e—4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时:负极:2H2+4OH——4e—=4H2O正极:O2+2H2O+4e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。

  10、电极反应式为:负极:CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O;正极:4H2O+2O2+8e—=8OH—。电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O10、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

  11、废弃电池的处理:回收利用

3.高二化学下册知识点总结归纳 篇三


  等效平衡

  1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。

  2、分类

  (1)定温,定容条件下的等效平衡

  第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

  第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

  (2)定温,定压的等效平衡

  只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

4.高二化学下册知识点总结归纳 篇四


  热化学方程式

  书写化学方程式注意要点:

  ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

5.高二化学下册知识点总结归纳 篇五


  能使溴水褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚类物质(取代)

  (3)含醛基物质(氧化)

  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

6.高二化学下册知识点总结归纳 篇六


  离子反应的应用

  (1)判断溶液中离子能否大量共存

  相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件。

  (2)用于物质的定性检验

  根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子。

  (3)用于离子的定量计算

  常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

  (4)生活中常见的离子反应。

  硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有:

  Ca2+、Mg2+的形成。

  CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

  MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

  加热煮沸法降低水的硬度:

  Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

  Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

  或加入Na2CO3软化硬水:

  Ca2++CO32-=CaCO3↓,Mg2++CO32-=MgCO3↓

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