高三年级化学必修二知识点总结

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1.高三年级化学必修二知识点总结

　　苯

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色(

　　(2)取代反应

　　①+Br2+HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与XX(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　乙酸(俗名：醋酸)

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展

2.高三年级化学必修二知识点总结

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.高三年级化学必修二知识点总结

　　1原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　3单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4.高三年级化学必修二知识点总结

　　(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)、高锰酸钾热分解

　　(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)、电解水

　　(5)、XX热分解

　　(6)、浓XX分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟与水置换反应

　　(9)、过氧化钠与水反应

　　(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)、光合作用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　有氧气生成的分解反应的化学方程式

　　水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加热XX：2HgO=△=2Hg+O2↑

5.高三年级化学必修二知识点总结

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

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