初三下册化学课本电子版-初三下册化学复习提纲沪教版2017

一.物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据：有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：
操作步骤
观察到的现象
结论
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
蜡烛燃烧有水生成。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。
发现澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：
① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；
② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；
③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1. 药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则 ：
不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：
不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。
③药品取用量的标准：
没有说明用量时取最少量：液体取1 — 2 ml，固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）
取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）
②液体药品的取用：
取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）
注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；
滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用：
“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度，应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项：
a.给固体加热：
试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；
试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热：
液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。
（操作步骤：擦干试管外壁上的水 →用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45° 角 → 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) → 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。
③可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；
5.洗涤仪器：
常用仪器：试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:（所占体积分数如下）
氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。
　　　　　　　　　　②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)
①三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。
②怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验：
[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27
气体少于1/5的原因可能是：
a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；　b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质：
常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。
2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
4P＋5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象：
① 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，
点燃
S＋O2===SO2
生成白色固体，放出热量）
②硫在氧气中燃烧:
（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）
3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
点燃
③铁丝在氧气中燃烧：
（剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出热量。）
点燃
C＋O2＝＝CO2
注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④ 木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量，
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。）
⑤
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
镁条在氧气中燃烧：
（发出耀眼的白光，
生成白色固体，放出热量）
2Hg+O2　==　2HgO

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