2017年高考化学全国一卷答案及解析_2017高考化学第一轮复习重要考点：化学用语

一、三号
　　(一)、元素符号
　　1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母
　　第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
　　2、意义 ：
　　(1)表示一种元素
　　(2)表示这种元素的一个原子
　　(3)有的还可表示一种物质
　　例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
　　Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子
　　如2Cu表示两个铜原子
　　新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
　　二、离子符号
　　意义 :(1)表示一个某离子
　　(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
　　1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
　　2、2Mg2+：两个镁离子
　　注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
　　三、化合价符号
　　(一)、识记常见元素和原子团的化合价
　　氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零
　　一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，
　　三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
　　二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见
　　氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
　　(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
　　注：在单质中元素的化合价为0。
　　(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
　　(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
　　相同点:(1)元素符号相同
　　(2)数值、正负相同
　　不同点:(1)书写位置不同
　　(2)数值与正负顺序不同
　　(3)“1”的省留不同
　　化学符号周围数字表示的意义。
　　(1)系数：表示粒子个数
　　(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数
　　(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
　　(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价
　　两式
　　一、化学式
　　1、化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
　　2、化学式的意义：
　　(1)表示一种物质
　　(2)表示这种物质由哪些元素组成
　　(3)表示构成这种物质的一个分子
　　(4)表示每一个分子中的原子构成
　　(5)表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比
　　注：在化学式前面有系数表示几个某分子。
　　3、根据化学式获取的有关信息。如葡萄糖的化学式为C6H12O6
　　(1)葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成。
　　(2)一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子祖成。
　　(3)在葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：8
　　(4)葡萄糖分子的相对分子质量为180
　　(5)能求出各组成元素的质量分数
　　(6)一个葡萄糖分子是由24个原子构成
　　(7)一个葡萄糖分子中含有96个质子。
　　4、化学式的书写
　　(1)单质的化学式
　　① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
　　下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
　　氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3 ②化合物的化学式：写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
　　(2)化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3
　　书写规则：正价前负价后和为零(读前写后)
　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu
　　b.C 硫S 磷P
　　等 (2)单质化学式的读写
　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气如：每个氧气分子是由2F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)I2碘
　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等
　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
　　②根据元素化合价写化学式的步骤：
　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
　　5、根据化学式进行的有关计算
　　(1)求相对分子质量及相对分子质量和。
　　(2)求组成元素之间的质量比。
　　(3)求某元素的质量分数。
　　公式：化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax By
　　①A元素：B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量 某元素原子个数?相对原子质量某元素的质量②元素的质量分数=×100%=×100% 物质的总质量纯物质的质量化合物的相对分子质量
　　③纯度=×100% 混合物的总质量
　　④某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数
　　⑤化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数
　　(4)求质子数
　　(5)求原子总数
　　二、 化学方程式
　　1、定义：用化学式表示物质反应的式子。
　　2、化学方程式的意义
　　(1)表示反应物和生成物以及反应条件
　　(2)表示反应物，生成物各物质间的质量比
　　(3)表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比
　　3、化学方程式的读法以C+O2=CO2为例
　　(1)碳和氧气点燃后生成二氧化碳。
　　(2)每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃后生成44份质量的二氧化碳。
　　(3)每一个碳原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化碳分子。
　　4、化学方程式的书写原则;
　　(1)以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
　　(2)必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
　　5、在方程式中各部分表示的含义。
　　6、化学方程式的书写步骤;
　　左写反应物，右写生成物。
　　中间连短线，系数要配平。
　　短线改等号，条件要注明。
　　状态表明↑↓。
　　7、根据化学方程式进行的计算
　　(一)、计算类型：
　　(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
　　(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
　　(二)、计算步骤：一设，二写，三找，四列，五解，六答
　　注：(1)所设的未知量不要带单位。如应设某某的质量为x。
　　(2)找相对质量关系时要用相对分子质量与化学式前面的计量数相乘。
　　(3)必须使用统一的质量单位。
　　(4)化学方程式是反应了纯净物之间的质量关系，如果知道不纯物的质量要转化成纯净物的质量;如果告诉的是体积，应该转化成质量。
　　(5)计算过程中已知量必须带单位，求出x后必须带上单位。
　　(6)列比例式时，要注意相关量的对应要正确。
　　(三)、复杂方程式的解题技巧
　　1、关系式法
　　把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得，求所需氯酸钾的质量是多少g?
　　2、差量法
　　在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g,(1)有多少克锌参加了反应?(2)生成氢气多少克?
　　3、讨论法
　　氢气和氧气的混合气体8g，点燃使之充分反应得到7.2g水，则混合气体中氢气和氧气的质量比可能是多少?

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