2018年秋期高一年级期中质量评估|2018高一年级期中化学试卷

【#高一# 导语】现代人总结成功的几大要素：正确的思想、不懈的行动、伟大的性格、娴熟的技能、天赐的机会、宝贵的健康。可见，想取得成功，不仅要吃“苦中苦”，也要相关条件的配合支持，那些光知道吃苦的人，那些吃了不值得吃的苦的人，那些把吃苦当成解决一切问题法宝的人，恐怕只能继续在“苦中苦”的怪圈里徘徊。®文档大全网为大家整理了《2018高一年级期中化学试卷》更多精彩内容，请持续关注本站！

　　【一】

　　第Ⅰ卷（选择题共48分）

　　一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

　　1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）

　　A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气

　　2．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

　　A．32gB．33gC．32g•molˉ1D．33g•molˉ1

　　3．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）

　　A.75%的酒精溶液B.*钠晶体C.Fe(OH)3胶体D.豆浆

　　4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

　　5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

　　A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

　　B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个

　　C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

　　D．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+

　　6．某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）

　　Ａ．Cu2+Cl-K+SO42-Ｂ．Na+NO3-OH-CO32-

　　Ｃ．Ba2+Cl-NO3-SO42-Ｄ．K+Na+Cl-SO42-

　　7．将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）

　　①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸

　　A．①②B．②③C．①④D．③④

　　8．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）

　　A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

　　C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化

　　9.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

　　则M2O7X－中M的化合价是（）

　　A．+2B．+3C．+4D．+6

　　10．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

　　①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

　　⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（）

　　A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③

　　11．氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是()

　　Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物

　　Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1

　　12．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

　　A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

　　C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同

　　13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

　　A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

　　B．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

　　C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

　　D．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑

　　14．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）

　　A．BaCl2B．KOHC．H2SO4D．Na2CO3

　　15．将2.3g金属钠放入100*中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()

　　A．B．

　　C．D．

　　16．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

　　A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24mol

　　C．0.64mol0.02mol0.24molD．0.64mol0.50mol0.24mol

　　第Ⅱ卷（非选择题共52分）

　　二、填空题（本题包括3题，共28分）

　　17．（10分）请完成下列填空：

　　（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。

　　（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是。

　　（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH，则所需KOH的质量为。

　　18．（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：

　　（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：

　　FeOFe2O3Na2FeO4

　　（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕*FeCl3溶液，取少量棕*溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕*溶液，继续加热

　　至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法。

　　（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）。

　　（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强。（“氧化性”或“还原性”）

　　19．（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

　　⑴CO2（HCl）试剂___________，离子方程式

　　⑵FeSO4（CuSO4）试剂___________，离子方程式_________________________

　　三、实验题（本题包括2题，共19分）

　　20．（13分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　　（1）需要量取浓硫酸mL。

　　（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有、等。

　　（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）

　　A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

　　B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

　　C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

　　D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

　　（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

　　若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol•L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓

　　度0.9mol•L－1。

　　（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为mol/L。

　　21．（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

　　（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

　　（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，

　　（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

　　（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀*。

　　试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；

　　可能存在的物质有。

　　四、计算题（本题共5分）

　　22．(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀*处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

　　（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

　　（2）产生的气体在标准状况下的体积。

　　【二】

　　第I卷（选择题，共45分）

　　一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

　　1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）

　　A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．*的门捷列夫D．英国的汤姆生

　　2．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（）

　　A、Cl2B、SO2C、KMnO4D、NaClO

　　3．下列说法正确的是（）

　　A.摩尔是七个基本物理量之一B.氢气的摩尔质量是2g

　　C.1molOH—的质量是17gD.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

　　4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）

　　A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LO2

　　C．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02х1022个O3

　　5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）

　　a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

　　A.bacdB.adbcC.abcdD.dabc

　　6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

　　A.64gSO2含有硫原子数为2NA

　　B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

　　C.28g氮气所含的原子数目为NA

　　D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子

　　7.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（）

　　A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2D.FeCl2

　　8.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）

　　A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

　　C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液

　　9．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

　　B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

　　C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

　　D．定容时，眼睛仰视刻度线

　　10．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

　　A.a/28mol-1B.amol-1C.28amol-1D.a/14mol-1

　　11．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）

　　A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．*银溶液D．氢氧化钠溶液

　　12．下列关于氯水的叙述中正确的是（）

　　A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子

　　B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

　　D．氯水放置数天后pH变大

　　13．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）

　　A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

　　14．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是：()

　　A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4

　　15．体积相同的某营养液两份，其配方如下：

　　KClK2SO4ZnSO4ZnCl2

　　（1）0.3mol0.2mol0.1mol

　　（2）0.1mol0.3mol0.1mol

　　两份营养液中各离子的浓度（）

　　A．完全相同B．完全不同

　　C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl－）相同

　　第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

　　二．填空题（本题包括3小题，每空2分共42分）

　　16．（1）二氧化碳的摩尔质量是，9*的物质的量是，0.5molO2在标准状况下的体积约为。

　　（2）用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为mol/L,

　　c(Mg2+)为mol/L,c(Cl-)为mol/L;从中取出10mL，其c(MgCl2)

　　为mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2g。

　　17．（1）.将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为，若将钠块放到石棉网上加热会生成色固体，该反应的化学方程式为，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为

　　将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为。

　　（2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气②稀盐酸③新制氯水④有色布条⑤稀硫酸⑥食盐水。他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）

　　①。

　　②。

　　③。

　　18.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

　　（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

　　（2）用托盘天平称取g固体NaHCO3。

　　（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

　　（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

　　（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

　　（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

　　（7）以下因素会造成实验结果偏低的是（）

　　A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

　　三．计算（本题包括2小题，共13分））

　　19.（6分）已知钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

　　4.6g钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的H2在标准状况下所占的体积是多少？

　　20．（7分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。

　　（1）如果选用所贴标签为2.0mol•L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

　　（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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