计算题
17.(2014,泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6 g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中,二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算:
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]
解:设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液,需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。
15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%
m=144.8 g
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