人教版高一化学下学期知识点总结

【#高一# 导语】化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，才能更好的学习化学。©文档大全网为各位同学整理了《人教版高一化学下学期知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！

1.人教版高一化学下学期知识点总结 篇一

　　物质及其变化的分类

　　(1)物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

　　(2)化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.人教版高一化学下学期知识点总结 篇二

　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

3.人教版高一化学下学期知识点总结 篇三

　　镁及其化合物的性质

　　1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5．海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

4.人教版高一化学下学期知识点总结 篇四

　　铁及其化合物性质

　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　②Fe3+的检验：（黄色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b）加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2．主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

5.人教版高一化学下学期知识点总结 篇五

　　氯及其化合物的性质

　　1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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