高二化学选修一复习知识点笔记

【#高二# 导语】对于化学的知识点，哪怕是微小的知识点，同学们也应该重视，及时完成相关练习。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学选修一复习知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学选修一复习知识点笔记 篇一

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

2.高二化学选修一复习知识点笔记 篇二

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3.高二化学选修一复习知识点笔记 篇三

　　合金类型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

　　(2)固熔体，如金银合金等;

　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

　　各类型合金都有以下通性：

　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

4.高二化学选修一复习知识点笔记 篇四

　　1.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

　　2.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物C、N、S、P等所含元素非金属元素富含蛋白质的物质举例如：肉类、蛋类、鱼类

　　3.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　4.R表示处方药，OTC表示非处方药。

　　5.具有水硬性，存放时应注意防潮。

　　6.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。

　　7.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

5.高二化学选修一复习知识点笔记 篇五

　　1.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

　　2.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

　　3.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

　　4.氨基酸的通式为RCHNH2COOH，分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)

　　5.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

　　6.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

　　7.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

　　8.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

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