高二选修一化学知识点笔记

【#高二# 导语】化学与生活密切相关，是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。©文档大全网为各位同学整理了《高二选修一化学知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二选修一化学知识点笔记 篇一

　　合金类型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

　　(2)固熔体，如金银合金等;

　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

　　各类型合金都有以下通性：

　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

2.高二选修一化学知识点笔记 篇二

　　1、等电子原理

　　原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。

　　(1)等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同;在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同;在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(等电子的推断常用转换法，如CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N—=N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2=NO2—)

　　(2)等电子原理的应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。

　　2、价电子互斥理论：

　　(1)价电子互斥理论的基本要点：ABn型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数(n)，价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。

　　分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.高二选修一化学知识点笔记 篇三

　　1构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　2构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　3不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　4能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　5基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

4.高二选修一化学知识点笔记 篇四

　　1.金属腐蚀的本质

　　金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

　　2.金属腐蚀的类型

　　(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

　　(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

　　以钢铁的腐蚀为例进行分析：

　　铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

　　3.金属的防护

　　(1)电化学防护

　　①牺牲阳极的阴极保护XX—原电池原理

　　a.负极：比被保护金属活泼的金属;

　　b.正极：被保护的金属设备。

　　②外加电流的阴极保护XX—电解原理

　　a.阴极：被保护的金属设备;

　　b.阳极：惰性金属。

　　(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

　　(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

5.高二选修一化学知识点笔记 篇五

　　1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，不可少的反应物，调节体温。

　　2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。

　　3、食品添加剂是指为改善食物的色香味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。

　　4、常见的食品添加剂的分类为着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐，糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，XX盐，亚XX盐和二氧化硫

　　5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如：食盐加碘，酱油加铁，粮食制品中加赖氨酸，食品中加维生素，钙，硒，锗等。

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