高一化学考点复习必修二

【#高一# 导语】同学们在学习化学这门课程的时候，要把知识点做好整理，使之更加的网络化，综合应用，这样才能真正掌握好我们这门学科。©文档大全网为各位同学整理了《高一化学考点复习必修二》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学考点复习必修二 篇一

　　1、乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

　　2、乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　3、乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

　　4、乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　5、乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

　　6、乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

　　7、氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

　　8、实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

　　9、乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

　　10、乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

2.高一化学考点复习必修二 篇二

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

3.高一化学考点复习必修二 篇三

　　1——原子半径

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　　2——元素化合价

　　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

　　（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

　　（3）所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

4.高一化学考点复习必修二 篇四

　　来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反应+3H2→

5.高一化学考点复习必修二 篇五

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

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