【#高一# 导语】高一化学是学生学习高中化学知识的第一年,其中的高一化学内容是比较复杂的,如果平时不努力比加以复习是很难掌握好的。©文档大全网为各位同学整理了《高一化学知识点复习必修二》,希望对你的学习有所帮助!
1、乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和浓硫酸浓XX
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
6、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
7、乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
8、两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
常见物质的颜色:
1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物:NO2
5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:
9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:
10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI
1、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
4、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
8、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
9、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:
①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱
物质的分类
金属:Na、Mg、Al
单质
非金属:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
纯盐氧化物:CO、NO等
净含氧酸:HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:HCl
强酸:HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3
物多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱:NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
正盐:Na2CO3
盐酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:泥水混合物等
合乳浊液:油水混合物
物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
正在阅读:
高一化学知识点复习必修二06-03
2017年10月四川省高等教育自学考试遗失准考证补办时间02-11
高考励志演讲稿:成功源自坚定的信念03-30
2016社区股份合作社年度工作总结报告05-05
五年级暑假作文500字:丰富的暑假生活03-02
2018高考报名号查询系统入口:2018辽宁高考报名号查询系统05-10
做人要以诚信为本的名言警句|以诚信为本的名言警句大全03-30
2022年陕西宝鸡陈仓区小升初数学真题及答案(Word版)06-15
宁夏气象局2017公开招聘全日制普通应届高校毕业生公告08-27
2022年下半年广东惠州惠城区教师资格证领取时间【12月23日起】12-06
出国留学一定会经历的五个阶段06-02