高三化学期中考试试卷,高三化学期中考试试题(附答案)

副标题:高三化学期中考试试题(附答案)

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化 学 试 题
可能用到的原子量::H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,1-10每小题2分11-20每小题3分共50分)
第I卷 选择题(共50分)
1.下列各组物质中,都是强电解质的是:
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
2.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为(  )
A.△H<0, △S>0 B.ΔH<0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0
3.下列事实与胶体性质无关的是(  )
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是
A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
B.标准状况下,2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA
5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO=====△2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和
Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L-1和bmol• L-1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
8.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。下列说法
正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
9.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.在25°C时,pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液:
c(HCl)B.已知25°C时 ,则25°C时,在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,
Ag+的物质的量浓度可达到 mol•L-1
C.25°时,0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH—浓度大于0.1mol•L-1NaOH
溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4,则有

10.下列离子方程式正确的是
A.将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑
C.用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—
D.亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2— +H2O HNO2+OH—
11.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程
式表示的是
① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸
氢钠与氢氧化钡
A. ③⑤ B. ①③ C. 仅有③ D. ②④
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的
NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、 Ba2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Cu2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
13.有一化学平衡:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热,m+n >p+q B.正反应吸热,m+n C.正反应放热,m+n >p+q D.正反应放热,m+n

14.下列说法与盐的水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关

15.下列叙述中正确的是
A.25°时,在pH=0的溶液中, 、 、 、 可以大量共存
B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°时,pH是pH(Na2CO3) C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D.醋酸与NaOH发生中和反应时,当c(CH3COO-)=c(Na+)时,c(H+)=c(OH )
16. 下列推断或表述正确的是
A.25°时,有 的醋酸溶液,将此溶液稀释1倍后,溶液的 ,则
B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)
D.25°时,0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
17.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN
混合后配成1 L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是
A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1
19.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减
少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1 gB.27.2 g C.30 g D.无法计算
20. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应,若硝酸被还原的产物为
NH4NO3,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1:4 B.1:9 C. 2:3 D.2:5
第II卷 非选择题(50分)
21.(12分).(1)。某温度(t0C)时,纯水的电离出来的c(OH-) = 1.0 ×10-6.5,则该温度 25°,(填“大于”“小于”或“等于”)将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合,若所得混合液为中性,则a :b =
(2)。已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液,则电离平衡 (填“向左”“向右”“不移动”)。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体,待晶体溶解后溶液的PH
(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

.
①.A(石墨)电极的名称是
②. 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
③. 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
22.(12分) (1)请认真分析下图,然后
回答问题:
①图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。
该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是_______________ _____
(2)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

①.该反应的平衡常数K的表达式为     
②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A.容器中压强不变   B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆    D.c(CO2) = c(CO) 
③.在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算:3min~4min达到平衡时,CO的物质的量分数是 ,CO2 (g)的转化率α= 。
23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,Z分别与Y, X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z与X形成的18e-分子的结构式为 .
(2)1mol C气体通入X 的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出
bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: .
(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键类型是 ,其水
溶液中各离子浓度大小关系是
(4)某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验。

①.常温下,用5.8 mol/L的C时实验现象明显,现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶
液480mL,需要烧杯、玻璃棒,量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有 。
②甲处药品的名称为_____________。
③实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,则此反应△H_____0(填“<”或“>”),化学方程式为 ;乙处加入无水氯化钙,其作用是 _。
24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是 ,步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) 。
(2)步骤2中在分离Hg和固体残渣时,在封闭体系中加热、冷凝回收的方法,原因是

(3)步骤2之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),反应方程式是____________________。
(4)在CuSO4溶液中加入适量KI溶液,有白色沉淀CuI生成,写出反应的离子方程式____________________________。
(5)现以下列电解池装置电解KI溶液:请回答:电解开始不久时,电解池中的现象是___________________________________。

21.(12分)
(1)大于 (1分)10:1(1分)(2)向右(2分)减小(1分)
(3)① 阳极(1分)
②CH3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O(2分)
③ 0.05 (1分) B、D(2分)
22.(12分)
(1)①放热(1分) -(E1-E2)kJ/mol(1分)
②409 kJ/mol(2分) ③使用了催化剂(1分)
(2) ① (1分) ②BC(2分)③ (2分) 60%(2分)
23.(16分)(1)二 (1分)VA(1分) 肼的结构式(1分)
(2)NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) △H=— bKj/mol(2分)
(3)离子键,共价键 (2分) NO3- >NH4+ >H+ >OH-(2分)
(4) ①500mL容量瓶(1分) ②碱石灰(1分);
③<(1分); 4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);收水和氨气 (2分)
24. (10分)(1)过滤(1分), Cu(1分)
(2)因为Hg有挥发性,且有毒。(2分)
(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2分)
(4)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(2分)
(5)阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)。(2分答出两点给2分)

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