高一上册化学知识点梳理

【#高一# 导语】高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。©文档大全网为各位同学整理了《高一上册化学知识点梳理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一上册化学知识点梳理 篇一

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高一上册化学知识点梳理 篇二

　　酸+碱---盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

3.高一上册化学知识点梳理 篇三

　　实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

4.高一上册化学知识点梳理 篇四

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

5.高一上册化学知识点梳理 篇五

　　物质的组成

　　从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的.角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

　　(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

　　(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

　　(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

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