九年级下册化学提优训练_九年级下册化学复习提纲2017

一、金属材料（考点一）

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固体

4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固体

3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 酸→盐 H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）

H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法：

M(H2)=

3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe CuSO4==Cu FeSO4(“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成 2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

课题三、金属资源的保护和利用

考试要求

知道一些常见的铁矿和铝矿

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

了解防止金属腐蚀的简单方法

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

考点一、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意：

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度

考点三、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

考试要求：

认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应（考点二）

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

课题二、溶解度

考试要求

了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线

掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意：溶解度是指溶质的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

课题三、溶质的质量分数

考试要求

初步学会有关溶液的计算

溶质质量分数=×100%

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

2、计算类型：（考点一）

⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0

3、

S

100 S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

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