金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注:MgO:白色固体
4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注:Al2O3:白色固体
3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注:CuO:黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属 酸→盐 H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H)
H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
M(H2)=
3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe CuSO4==Cu FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成 2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
九年级下册化学复习提纲2017沪教版.doc