高一上册化学必修一所有方程式-高一上册化学必修一第二章单元测试题

可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（45分）
一、 选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
4．以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3•H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A． 在江河入海处易形成三角洲
B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C． 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
15．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
（ ）
A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液
C． 2mol/L的MgSO4溶液 D． 硅酸溶胶

第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
16．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
17．（7分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
18．（12分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
① KAl（SO4）2电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出答案）

（1）沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
20．（8分） 某溶液含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：

（1）沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________（写出答案，下同）；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：________________________________________。
溶液与B反应的离子方程式：_________________________________________________。
四、计算题（共10分）
21．用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案
一、1—5 B C． B．B D． D．A
6—10 A C． C．A D． B．CD
11-15B． B． C． C．A
二、16．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
17．A组Cu2+ H+ Cl－ NO3－
B组Na+ K+ OH－ CO3－
18．（12分）（1） ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦
（2） ①KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3—
③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
三、
19．（1） AgCl，Cu（OH）2，BaSO4
（2） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cu2+ + 2OH－ = Cu（OH）2↓
20．【解析】　溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，要将这三种离子逐一沉淀分离，即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，Ag＋能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀（Ag2SO4微溶），Ba2＋只与Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2＋只与NaOH溶液生成沉淀。所以先加盐酸生成AgCl，分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液，生成Cu（OH）2沉淀，分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。
四、
21．（1）29．2g，18．25g （2）5．6 L

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