[高一上册化学第三章]高二上册化学第三章单元检测试题(含答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1，则[OH-]为(　　)
A.2.4×10-7 mol•L-1 B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1 D.[OH-]无法确定
解析：　无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。
答案：　A
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)
A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加
C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加
解析：　由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-]•[H+]不变。
答案：　D
3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为(　　)
A.10-14 B.10-7
C.5.56 D.5.56×108
解析：　1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。
答案：　D
4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变
C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低
D.将水加热，KW增大，[H+]不变
解析：　向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。
答案：　B
5.(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列叙述正确的是(　　)
A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，[H+]>[OH-]
C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大
解析：　35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。
答案：　D
6.(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是(　　)
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
解析：　A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。
答案：　D
7.(2011•莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析：　强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
答案：　D
8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)
A.A为非电解质 B.A是强电解质
C.A是共价化合物 D.A为弱电解质
解析：　A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。
答案：　B
9.下列电解质的电离方程式中正确的是(　　)
A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-
B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-
C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42-
D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-
解析：　A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。
答案：　C10.(2011•平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水
解析：　电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。
答案：　C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液　B.铜　C.液态 HCl
D.液态 CH3COOH　E.蔗糖溶液　F.液氨　G.氨水
H.CuSO4溶液　I.石墨　J.无水乙醇　K.BaSO4　L.CaO
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案：　(1)A、B、G、H、I　(2)C、D、K、L
(3)F、J　(4)C、K、L　(5)D
12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.0×10-12，请回答下列问题：
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。
A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液
C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na
解析：　(1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14，说明此温度高于25 ℃。
(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。
答案：　(1)>　水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)A、B
13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2•L-2，B点水的离子积为__________mol2•L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?
(3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的[H+]是多少?
解析：　(1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。
(2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-];
而在盐酸溶液中，[H+]≠[OH-]。
(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2•L-25×10-4 mol•L-1=2×10-9mol•L-1
答案：　(1)1×10-12 　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B点。
(3)2×10-9 mol•L-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13mol•L-1。
(1)若向水中加入 5.0 mol•L-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?
解析：　[H+]水=10-13 mol•L-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol•L-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2•L-21×10-13 mol•L-1=10-1 mol•L-1，则1 L×10-1mol•L-1=V×5.0 mol•L-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol •L-1，由[OH-]=KW[H+]=
1×10-14mol2•L-21×10-13mol•L-1=10-1mol•L-1，则1 L×10-1 mol•L-1=mNaOH40 g•mol-1，m(NaOH)=4 g。
答案：　(1)0.02 L　(2)4 g

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