高一化学上学期知识点复习笔记

【#高一# 导语】在我们平凡的学生生涯里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点有时候特指教科书上或考试的知识。掌握知识点有助于大家更好的学习。©文档大全网为各位同学整理了《高一化学上学期知识点复习笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学上学期知识点复习笔记 篇一

　　酸+碱---盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

2.高一化学上学期知识点复习笔记 篇二

　　实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

3.高一化学上学期知识点复习笔记 篇三

　　氯离子的检验

　　使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。

4.高一化学上学期知识点复习笔记 篇四

　　钠与非金属的反应

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

　　2Na+Cl2点燃2NaCl

　　钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

　　氧化钠过氧化钠

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　Na2CO3和NaHCO3

　　①、与酸的反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　　②、与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、与盐的反应

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互转化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

5.高一化学上学期知识点复习笔记 篇五

　　物质的组成

　　从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

　　(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

　　(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

　　(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

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