人教版高一化学上学期复习知识点

【#高一# 导语】善于总结的同学，他们的成绩都不会太差，对于知识点众多且杂的化学，同学们更应该总结好必背必考知识点，这样复习的时候也比较方便。©文档大全网为各位同学整理了《人教版高一化学上学期复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.人教版高一化学上学期复习知识点 篇一

　　钠及其化合物的性质：

　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上；

　　②熔化为银白色小球；

　　③在水面上四处游动；

　　④伴有嗞嗞响声；

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2.人教版高一化学上学期复习知识点 篇二

　　一、物质的量

　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

　　3.物质的量的符号为“n”。

　　二、摩尔

　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

　　2.符号是mol。

　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

　　例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

　　4.计算公式：

　　n=N/NAn=m/M

3.人教版高一化学上学期复习知识点 篇三

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4.人教版高一化学上学期复习知识点 篇四

　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

5.人教版高一化学上学期复习知识点 篇五

　　化学性质

　　1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性

　　2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物（金属不能发生次反应）。气态氢化物是判断非金属性（元素性质）或氧化性（物质的性质）强弱的重要依据：①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

　　②非金属性越强，气态氢化物越稳定

　　③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

　　3、与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO

　　与碱反应：X2+2OH‐=X‐+XO‐+H2O

　　4、卤素单质间的置换反应

　　氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

　　如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有—1价。所有非金属元素都有正价。

　　5、溴和碘的特性：

　　①溴：呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

　　②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

　　6、卤化银

　　AgFAgClAgBrAgI

　　白色固体，淡黄色固体，黄色固体，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O==HF+AgOH↓（白色沉淀，不稳定）

　　2O+Ag2O↓（黑色沉淀）

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