化学初三上册方程式总结|化学初三上册方程式归纳

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
　　2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变
　　②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
　　3、化学反应前后(1)一定不变 宏观：①反应物生成物总质量不变 ②元素种类不变 ③元素质量不变
　　微观：①原子的种类不变 ②原子的数目不变 ③原子的质量不变
　　(2)一定改变 宏观：①物质的种类一定变
　　微观：②分子种类一定变
　　(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
　　二、化学方程式
　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 以遵守质量守恒定律为准绳
　　2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭头)
　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
　　(或原子)个数比 个水分子
　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
　　4、化学方程式提供的信息包括
　　①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
　　5、利用化学方程式的计算
　　三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

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