初三上册化学方程式总结打印版_初三上册化学方程式总结沪教版

第1-7单元化学方程式汇总
一、化合反应
由多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。其特征是“多变一”
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO
10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl
11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO
12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O == H2CO3
14、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)


二、分解反应
由一种物质生成两种或多种物质的反应叫做分解反应。特征“一变多”
16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
17、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
19、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （正一氧负二氢）
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22、加热氧化汞： 2HgO △ 2Hg + O2↑

三、置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应
23、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
24、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
26、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
27、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
28、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
29、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

四、其他反应
30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
31、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
32、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2 ）：
Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓（白色沉淀）
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收CO2 ）：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
36、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
38、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
39、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
40、一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO高温Fe+CO2

本文来源：https://www.wddqw.com/dhyI.html