高中化学铝土矿冶炼铝_高中化学从铝土矿中提取铝的练习题

【#高一# 导语】铝是比较常见的金属，铝经常是要从铝土矿中提取出来的，在化学的学习中，学生会学习到，下面©文档大全网将为大家带来从铝土矿中提取铝的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

　　1.下列说法正确的是()

　　A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

　　C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

　　2.熔融烧碱样品应使用下列器皿()

　　A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.瓷坩埚

　　3.制造火箭外壳材料中的主要元素是()

　　A.FeB.AlC.CD.Si

　　4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()

　　A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化

　　C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝

　　*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3•xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()

　　A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②

　　二、填空题

　　6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________

　　A.CO2B.Fe2O3C.SiO2D.COE.Al2O3F.MgO

　　7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)?

　　①MgO(Al2O3)。

　　②Na2CO3(NaHCO3)。

　　8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

　　(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液

　　(2)氧化铝溶于硫酸溶液

　　(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量

　　三、计算题：

　　9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝物质的量是多少?

　　[参考答案]

　　1.B2.C3.B4.D5.A

　　6.BF;AC;E

　　7.①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

　　8.(1)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O

　　或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

　　或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　(3)NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

　　9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol

　　由反应2Al2O34Al+3O2↑可找出如下关系：

　　Al2O3~2Al~6e

　　1mol54g6mol

　　ymolxg0.2mol

　　x=1.8g,y=0.033mol

　　高中化学物质的量的练习题

　　一、选择题

　　1.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

　　A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

　　2.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

　　A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LAr

　　C.150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02х1022个O3

　　3.一个氧气分子的质量是

　　A.16gB.32g

　　C.16/(6.02×1023)gD.32/(6.02×1023)g

　　4.化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是

　　A.CO2+H2O==H2CO3B.2H2O2=====2H2O+O2↑

　　C.CaCO3====CO2↑+CaOD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

　　A.标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA

　　B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

　　C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

　　D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA

　　6.下列叙述正确的是

　　A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

　　B.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

　　C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

　　D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

　　7.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

　　A.64gSO2含有硫原子数为2NA

　　B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

　　C.28g氮气所含的原子数目为NA

　　D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子

　　8.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是

　　A.1molOH¬¬-的质量为17g/mol

　　B.二氧化碳的摩尔质量为44g

　　C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

　　D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

　　9.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是

　　A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1molKMnO4

　　C.0.1molH2SO4和3.6gH2OD.标况下11.2L的O2和28gCO

　　10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

　　A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

　　B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

　　C.1molH2O中含有2molH和1molO

　　D.1molC中约含有3.612×1024个电子

　　11.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

　　A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

　　B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

　　C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

　　D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

　　12.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

　　A.B.C.8nD.4n

　　13.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

　　A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)

　　C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)

　　14.下列说法正确的是

　　A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g

　　C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L

　　15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　　A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

　　B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

　　C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

　　D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

　　16.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

　　B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

　　C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

　　D.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

　　17.下列叙述正确的是

　　A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

　　B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

　　C.0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

　　D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

　　18.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　A.1个氢气分子所占的体积为22.4L

　　B.个二氧化碳分子的质量为88g

　　C.0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为

　　D.17gNH3中所含原子数为

　　19.下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是

　　A.1L该溶液中含有NaOH40g

　　B.100ml该溶液中含有OH-0.01mol

　　C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1

　　D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液

　　20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A.28g氮气所含有的原子数目为NA

　　B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

　　C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

　　D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

　　二、实验题(小题，每小题分)

　　21.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦滴定管

　　(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。

　　(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。

　　(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。

　　答案

　　一、选择题

　　1.D

　　2.C

　　3.D

　　4.B

　　5.C

　　6.B

　　7.B

　　8.D

　　9.D

　　10.A

　　11.C

　　12.D

　　13.B

　　14.C

　　15.C

　　16.C

　　17.A

　　18.B

　　19.B

　　20.B

　　二、实验题(小题，每小题分)

　　21.(1)①④⑤⑥;药匙、胶头滴管;

　　(2)搅拌;引流

　　(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④

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