高二下册必修二化学知识点整理

【#高二# 导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。®文档大全网高二频道为你整理了《高二下册必修二化学知识点整理》希望对你的学习有所帮助！

1.高二下册必修二化学知识点整理

　　饱和烷烃性质稳定，能发生取代反应，不能发生加成反应。烯烃和炔烃是不饱和烃，性质较活泼，能发生加成反应，不能发生取代反应。从饱和烃与不饱和烃的分子结构分析，碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃比较，烷烃分子中电子总数比烯烃和炔烃要多。因此我们可以认为烯烃和炔烃等不饱和烃为缺电子体，当然苯和芳香烃也是不饱和烃，也应该是缺电子体。结合烃类的化学性质，我们可以得出缺电子体的化学性质的特点为：能发生加成反应，不能发生取代反应。

　　因为苯环本身为缺电子体，由于大∏键的特殊性，苯既能发生取代反应，也能发生加成反应。在苯环上不连接任何基团时，以发生取代反应为主。较难发生加成反应。若苯环上连接有基团时，对苯环的性质会产生影响，影响的结果要根据基团的特点分析，在此基团分作吸电子体、供电子体两种类型。

　　卤族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等为供电子基团;若某基团为-C-A型，比较A与碳原子的非金属性的强弱，若A的非金属性比碳强，则-C-A型基团为吸电子体基团，如硝基、磺酸基等.若A的非金属性比碳弱，则-C-A型基团为供电子体基团，如：XX、乙基等.

　　当苯环上连有吸电子体基团时，使苯环缺电子性表现得更强，则此类芳香烃的性质更加接近于不饱和烃的性质，发生加成反应变得比较容易，发生取代反应变得更加困难。因此硝基苯想在变成二硝基苯就比较困难，根本不可能直接生成三硝基苯。当苯环上连有供电子体基团时，使苯环缺电子性降低，则此类芳香烃的性质更加接近于饱和烃的性质，发生加成反应变得比较困难，发生取代反应变得比较容易。因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。

　　吸电子体基团和供电子体基团对苯环的性质有所影响，反过来苯环也是一个缺电子基团，那么苯环对连接在其上的烃基的性质也有影响，使得烃基上的电子密度变低，导致烃基具有了不饱和烃的某些性质，因此甲苯、乙苯等物质能被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸。

2.高二下册必修二化学知识点整理

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

3.高二下册必修二化学知识点整理

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氢的炔烃：

　　(1)XX银，生成炔化银白色沉淀

　　(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

　　3.小环烃：

　　三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.卤代烃：

　　XX银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　　5.醇：

　　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

　　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　　6.酚或烯醇类化合物：

　　(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

　　(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　7.羰基化合物：

　　(1)鉴别所有的醛XX：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;

　　(2)区别醛与XX用托伦试剂，醛能生成银镜，而XX不能;

　　(3)区别芳香醛与脂肪醛或XX与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而XX和芳香醛不能;

　　(4)鉴别XXXX和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

　　8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

　　9.XX：区别伯、仲、叔XX有两种方法

　　(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯XX生成的产物溶于NaOH;仲XX生成的产物不溶于NaOH溶液;叔XX不发生反应。

　　(2)用NaNO2+HCl：

　　脂肪XX：伯XX放出氮气，仲XX生成黄色油状物，叔XX不反应。

　　芳香XX：伯XX生成重氮盐，仲XX生成黄色油状物，叔XX生成绿色固体。

　　10.糖：

　　(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

　　(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

4.高二下册必修二化学知识点整理

　　氮族

　　1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)

　　2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)

　　3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨气和水NH3+H2O=NH3?H2O(可逆)

　　6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)

　　7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

　　8、实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

　　9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2

　　10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、浓硝XX长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)

　　13、铜和浓硝XX：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　　14、铜和稀硝XX：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

　　15、锌和浓硝XX：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和浓硝XX：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、浓硝XX受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)

5.高二下册必修二化学知识点整理

　　氧族

　　1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

　　2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

　　3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　　4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　　5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)

　　6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　　7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　　8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

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