高二年级化学选修三知识点

【#高二# 导语】“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。©文档大全网为各位同学整理了《高二年级化学选修三知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级化学选修三知识点 篇一

　　金属的防护

　　(1)电化学防护

　　①牺牲阳极的阴极保护XX—原电池原理

　　a.负极：比被保护金属活泼的金属;

　　b.正极：被保护的金属设备。

　　②外加电流的阴极保护XX—电解原理

　　a.阴极：被保护的金属设备;

　　b.阳极：惰性金属。

　　(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

　　(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

2.高二年级化学选修三知识点 篇二

　　元素周期表的结构

　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

　　(1)原子的电子层构型和周期的划分

　　周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　(2)原子的电子构型和族的划分

　　族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　(3)原子的电子构型和元素的分区

　　按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

　　(4)元素周期律

　　元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

3.高二年级化学选修三知识点 篇三

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

4.高二年级化学选修三知识点 篇四

　　基本有机反应类型

　　1.取代反应

　　定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

　　说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。

　　2.加成反应

　　定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。

　　说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。

　　3.消去反应

　　定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。

　　说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。

　　4.氧化-还原反应

　　定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。

　　说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、XX的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。

　　5.聚合反应

　　定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。

　　说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

5.高二年级化学选修三知识点 篇五

　　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

　　(7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　　(8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(9)打片可治疗胃酸过多。

　　(10)液可洗涤油污。

　　(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

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