高二年级化学选修二知识点

【#高二# 导语】知识点可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。®文档大全网为各位同学整理了《高二年级化学选修二知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级化学选修二知识点 篇一

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高二年级化学选修二知识点 篇二

　　(1)海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

　　①CaCO

　　②CaO+H2O===Ca(OH)2

　　③MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2

　　④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

　　⑤MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O

　　⑥MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑

　　(2)从铝土矿中提取铝

　　①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

　　⑤电解熔融Al2O3制备Al

　　冰晶石Na3AlF6做熔剂

　　阳极(C)：2O2-—-4e-=O2↑

　　阴极(C)：Al3++3e-=Al

3.高二年级化学选修二知识点 篇三

　　1构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　2构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　3不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　4能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　5基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

4.高二年级化学选修二知识点 篇四

　　原电池

　　(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

　　(2)构成原电池的条件：

　　①活动性不同的两电极(金属或非金属);

　　②电解质溶液;

　　③构成闭合回路。

　　(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

　　(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。电解液中：阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。

5.高二年级化学选修二知识点 篇五

　　1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

　　②反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应。

　　③物质具有的能量越低越稳定(如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定)。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应。

　　常见的吸热反应：

　　①大多数分解反应。

　　②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③C+CO22COC(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分类：

　　一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能(可再生资源);煤、石油、天然气等化石能源(不可再生资源)

6.高二年级化学选修二知识点 篇六

　　(1)在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。

　　(2)如果交换电极：如果用的都是惰性电极(石墨或铂)，那么可以互换(反应不变);但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H+2e-=H2;阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁(白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色)。

　　(3)阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

　　(4)阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。

　　而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。

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