高三年级化学必修三考点梳理

【#高三# 导语】大家在学习化学的时候有没有因为各种各样的方程以及复杂的化学关系弄的源头转向呢，®文档大全网为各位同学整理了《高三年级化学必修三考点梳理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三年级化学必修三考点梳理 篇一

　　氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

2.高三年级化学必修三考点梳理 篇二

　　微粒半径的比较

　　1.判断的依据

　　①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2.具体规律：

　　①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

3.高三年级化学必修三考点梳理 篇三

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制XX，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　　18.BaSO4：医疗“钡餐”

　　19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　　20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　　21.小苏打，治疗胃酸过多症

　　22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　　23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

　　24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　　25.乙二醇用于内燃机抗冻

4.高三年级化学必修三考点梳理 篇四

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

　　3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是cl

　　5、其氢化物沸点的非金属元素是o

　　6、其单质是最轻的金属元素是li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

　　8、熔点最小的金属是hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n

　　10、导电性的金属是ag

　　11、相对原子质量最小的原子是h

　　12、人体中含量最多的元素是o

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是c

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性的金属是k

　　17、地壳中含量最多的金属元素是al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是o

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

5.高三年级化学必修三考点梳理 篇五

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

6.高三年级化学必修三考点梳理 篇六

　　氮及其化合物的性质

　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　①N2+O2放电===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的实验室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　④检验方法：

　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)

　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.铜与浓XX反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.铜与稀XX反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳与浓XX反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

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