高二上学期化学知识点总结选修四

【#高二# 导语】说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。®文档大全网为各位同学整理了《高二上学期化学知识点总结选修四》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二上学期化学知识点总结选修四 篇一

　　化学守恒

　　守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。

　　1.电荷守恒关系：

　　电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);

　　②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。

　　2.物料守恒关系：

　　物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

　　可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);

　　②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。

　　3.质子守恒关系：

　　酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。

　　在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如：

　　①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);

　　②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。

2.高二上学期化学知识点总结选修四 篇二

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

3.高二上学期化学知识点总结选修四 篇三

　　能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　天然橡胶(聚异戊二烯)

　　2、无机物：

　　-2价的S(硫化氢及硫化物)

　　+4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　-1价的I(氢碘酸及碘化物)变色

　　NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

　　Br2+H2O=HBr+HBrO

　　2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O

　　HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

4.高二上学期化学知识点总结选修四 篇四

　　有机物化学式的确定

　　(1)确定有机物的式量的方法

　　①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M=22.4ρ(标准状况)

　　②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA=DMB

　　③求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)

　　④根据化学反应方程式计算烃的式量。

　　⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

　　(2)确定化学式的方法

　　①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

　　②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

　　③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

　　④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

　　(3)确定有机物化学式的一般途径

　　(4)有关烃的混合物计算的几条规律

　　①若平均式量小于26，则一定有CH4

　　②平均分子组成中，l<n(C)<2，则一定有CH4。

　　③平均分子组成中，2<n(H)<4，则一定有C2H2。

5.高二上学期化学知识点总结选修四 篇五

　　离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

6.高二上学期化学知识点总结选修四 篇六

　　化学平衡的移动

　　1、概念

　　 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响

　　①恒温、恒容条件

　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

　　②恒温、恒压条件

　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小

　　5、勒夏特列原理

　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

本文来源：https://www.wddqw.com/Fnbm.html