高二化学上学期教学计划|高二化学上学期第3章单元检测试题(附答案)

副标题:高二化学上学期第3章单元检测试题(附答案)

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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.在某温度时,测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1,则[OH-]为(  )
A.2.4×10-7 mol•L-1 B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1 D.[OH-]无法确定
解析: 无论在什么条件下,纯水中[H+]=[OH-]。
答案: A
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(  )
A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加
C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加
解析: 由H2O??H++OH-,可知向蒸馏水中加入盐酸,[H+]增大,电离平衡逆移,[OH-]减小,即H2O电离出的[H+]降低,但溶液中[OH-]•[H+]不变。
答案: D
3.室温下,水的离子积为1×10-14,平均每m个水分子中有一个发生电离,则m的数值为(  )
A.10-14 B.10-7
C.5.56 D.5.56×108
解析: 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1,m=5.56×108。
答案: D
4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O??H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW不变
C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低
D.将水加热,KW增大,[H+]不变
解析: 向水中加入稀氨水,增大OH-浓度,水电离平衡逆向移动,A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-,[H+]增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+ 直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW 增大,[H+]、[OH-]均增大,D项错误。
答案: B
5.(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-,在不同温度下,其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2,则下列叙述正确的是(  )
A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,[H+]>[OH-]
C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大
解析: 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ,说明升高温度水的电离平衡右移,[H+]、[OH-]都增大,但是仍相等。
答案: D
6.(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是(  )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
解析: A、C项中的Cl2和Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。
答案: D
7.(2011•莱芜高二质检)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(  )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析: 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,弱电解质不完全电离,既有分子也有离子,存在电离平衡。
答案: D
8.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是(  )
A.A为非电解质 B.A是强电解质
C.A是共价化合物 D.A为弱电解质
解析: A熔化或溶于水都能完全电离,是强电解质,熔化能电离,是离子化合物。
答案: B
9.下列电解质的电离方程式中正确的是(  )
A.NaHCO3 的水溶液:NaHCO3 ===Na++H++CO32-
B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4===Na++H++SO42-
C.NaHSO4 的水溶液:NaHSO4===Na++H++SO42-
D.H2S 的水溶液:H2S??2H++S2-
解析: A项,H2CO3 是弱酸,故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项,H2SO4 是共价化合物,在熔化状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项,HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离,不能合并。
答案: C10.(2011•平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(  )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水
解析: 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知,加入另一溶液后,离子浓度减小,几乎变为0后再逐渐增大,A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况,D中离子浓度会先变大,再减小,即灯泡先变亮后变暗,不符合题意。
答案: C
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl
D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水
H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案: (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L
(3)F、J (4)C、K、L (5)D
12.(11分)已知某温度下,水的离子积常数为KW=1.0×10-12,请回答下列问题:
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是________。
A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液
C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na
解析: (1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14,说明此温度高于25 ℃。
(2)A项通入适量SO2气体,SO2与H2O反应生成H2SO3,抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液,电离出OH-,抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na,与H2O电离出的H+反应,促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。
答案: (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)A、B
13.(15分)在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2•L-2,B点水的离子积为__________mol2•L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?
(3)100 ℃时,若盐酸中[H+]=5×10-4mol•L-1,则由水电离产生的[H+]是多少?
解析: (1)KW 只受温度影响,温度越高,KW越大。
(2)溶液处于B点时,[H+]=[OH-];
而在盐酸溶液中,[H+]≠[OH-]。
(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2•L-25×10-4 mol•L-1=2×10-9mol•L-1
答案: (1)1×10-12  水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大
(2)否,在盐酸中[H+]≠[OH-],所以不在B点。
(3)2×10-9 mol•L-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液,使水电离产生的[H+]=10-13mol•L-1。
(1)若向水中加入 5.0 mol•L-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求,则加入 NaOH 的质量是多少?
解析: [H+]水=10-13 mol•L-1。若为酸溶液,溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol•L-1,由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2•L-21×10-13 mol•L-1=10-1 mol•L-1,则1 L×10-1mol•L-1=V×5.0 mol•L-1,V=0.02 L;若为碱溶液,溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol •L-1,由[OH-]=KW[H+]=
1×10-14mol2•L-21×10-13mol•L-1=10-1mol•L-1,则1 L×10-1 mol•L-1=mNaOH40 g•mol-1,m(NaOH)=4 g。
答案: (1)0.02 L (2)4 g

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