高三上册化学知识点整理

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【#高三# 导语】与高一高二不同之处在于,此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白。®文档大全网高三频道为你精心准备了《高三上册化学知识点整理》助你金榜题名!

1.高三上册化学知识点整理


  物质的状态和颜色

  1.固体物质

  淡黄色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色:Cu

  红色:Cu2O红棕色:红磷、Fe2O3棕黄色:CuCl2、FeCl3

  白色:P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

  棕褐色:Ag2O紫黑色:I2

  红褐色:Fe(OH)3蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

  银白色:块状铁、银、钠、钾

  2.液体物质

  蓝色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液

  黄色:Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓XX、工业盐酸

  紫红色:MnO4-、碘的CCl4溶液红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)

  深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水橙色:溴水橙红色:溴的CCl4溶液

  红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液

  3.气体物质

  淡黄绿色:F2红棕色:NO2、溴蒸气紫红色:碘蒸气黄绿色:Cl2

  无色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

2.高三上册化学知识点整理


  常见物质分离提纯的10种方法

  1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

  3.过滤法:溶与不溶。

  4.升华法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

  9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

3.高三上册化学知识点整理


  1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。

  2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

  3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

  4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

  5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

  6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

  7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

  8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

  9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽

  10.金属颗粒,石灰水变混浊。

  11.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

  12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

  13.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

  14.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

  15.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

  16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液,有白色沉淀生成。

  17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

  18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

  19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

  20.将Cl2通入无色I溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

  21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

  22.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

  23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

4.高三上册化学知识点整理

  1.氧族元素概述

  (1)包括:氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。

  (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

  (3)最外层电子数:6e。

  (4)化合价:-2,0,+4,+6(O一般无正价)。

  (5)原子半径:随核电荷数增大而增大,即rO

  (6)元素非金属性:从O→Te由强→弱。

  2.氧族元素性质的相似性及递变性

  (1)相似性

  ①最外层电子都有6个电子,均能获得2个电子,而达到稳定结构。

  ②在气态氢化物中均显2价,分子式为H2R。

  ③在价氧化物中均+6价,分子式为RO3。

  ④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

  (2)递变性(O、S、Se、Te)

  ①单质的溶沸点升高,氧化性减弱。

  ②气态氢化物热稳定性减小,还原性增强。

  ③价氧化物的水化物酸性减弱。

5.高三上册化学知识点整理

  (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

  (2)、盐酸、氯化钠等分别与XX银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

  (3)、盐酸与碱反应

  (4)、盐酸与碱性氧化物反应

  (5)、盐酸与锌等活泼金属反应

  (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

  (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

  (8)、稀盐酸与漂白反应

  (9)、氯化氢与乙烯加成反应

  (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

  (11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

  (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)

  (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

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