【#高三# 导语】与高一高二不同之处在于,此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白。®文档大全网高三频道为你精心准备了《高三上册化学知识点整理》助你金榜题名!
1.固体物质
淡黄色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色:Cu
红色:Cu2O红棕色:红磷、Fe2O3棕黄色:CuCl2、FeCl3
白色:P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
棕褐色:Ag2O紫黑色:I2
红褐色:Fe(OH)3蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
银白色:块状铁、银、钠、钾
2.液体物质
蓝色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液
黄色:Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓XX、工业盐酸
紫红色:MnO4-、碘的CCl4溶液红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水橙色:溴水橙红色:溴的CCl4溶液
红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液
3.气体物质
淡黄绿色:F2红棕色:NO2、溴蒸气紫红色:碘蒸气黄绿色:Cl2
无色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽
10.金属颗粒,石灰水变混浊。
11.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
13.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
14.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
15.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液,有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
20.将Cl2通入无色I溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
1.氧族元素概述
(1)包括:氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。
(2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数:6e。
(4)化合价:-2,0,+4,+6(O一般无正价)。
(5)原子半径:随核电荷数增大而增大,即rO (6)元素非金属性:从O→Te由强→弱。 2.氧族元素性质的相似性及递变性 (1)相似性 ①最外层电子都有6个电子,均能获得2个电子,而达到稳定结构。 ②在气态氢化物中均显2价,分子式为H2R。 ③在价氧化物中均+6价,分子式为RO3。 ④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。 (2)递变性(O、S、Se、Te) ①单质的溶沸点升高,氧化性减弱。 ②气态氢化物热稳定性减小,还原性增强。 ③价氧化物的水化物酸性减弱。
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与XX银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
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