高一化学选修一复习知识点

【#高一# 导语】高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。®文档大全网为各位同学整理了《高一化学选修一复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学选修一复习知识点 篇一

　　氧化性和还原性的判断

　　氧化剂(具有氧化性)：凡处于价的元素只具有氧化性。

　　价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

　　还原剂(具有还原性)：凡处于的元素只具有还原性。

　　的元素(h2s、i—等)金属单质

　　既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

2.高一化学选修一复习知识点 篇二

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

　　负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

3.高一化学选修一复习知识点 篇三

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

4.高一化学选修一复习知识点 篇四

　　酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl—

　　HNO3==H++NO3—

　　H2SO4==2H++SO42—

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH—

　　NaOH==Na++OH—

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH—

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3—

　　Na2SO4==2Na++SO42—

　　BaCl2==Ba2++2Cl—

5.高一化学选修一复习知识点 篇五

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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