人教版高一化学选修一知识点

【#高一# 导语】化学考试靠的是平时积累的过程,多做练习可以培养做题的手感,可以积累更多解题技巧。®文档大全网为各位同学整理了《人教版高一化学选修一知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.人教版高一化学选修一知识点 篇一

　　1.周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径的元素：P。

　　2.常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。

　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　　④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。

　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

　　⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

2.人教版高一化学选修一知识点 篇二

　　化学现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　18、在空气中燃烧：

　　S——微弱的淡蓝色火焰

　　H2——淡蓝色火焰

　　H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰

　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

3.人教版高一化学选修一知识点 篇三

　　合金类型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

　　(2)固熔体，如金银合金等;

　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

　　各类型合金都有以下通性：

　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

4.人教版高一化学选修一知识点 篇四

　　油脂

　　1、油脂在人体内的功能：

　　①供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。

　　②重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10~20%。

　　2、油脂的组成和结构

　　①定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。

　　②分类：分为单甘油酯和混甘油酯。

　　天然油脂大多数为混甘油酯。

　　③油脂是混合物

　　3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。

　　4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。

5.人教版高一化学选修一知识点 篇五

　　糖类

　　1、糖的分类

　　分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少

　　单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。

　　二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。

　　多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。

　　葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;

　　蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体;

　　淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。

　　2、糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。

　　注意：

　　1)通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。

　　2)并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5。

　　3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。

　　3、检验葡萄糖的方法：

　　①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。

　　②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。

　　淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。

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