高一年级化学必修一上册知识点

时间:2023-01-24 22:57:01 阅读: 最新文章 文档下载
说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

【#高一# 导语】进入高中后,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。®文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《高一年级化学必修一上册知识点》,希望对你有帮助!

1.高一年级化学必修一上册知识点


  1、钠与非金属的反应

  4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

  2Na+Cl2点燃2NaCl

  2、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

  3、氧化钠过氧化钠

  Na2O+H2O=2NaOH

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  Na2O+CO2=Na2CO3

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  6、Na2CO3和NaHCO3

  ①、与酸的反应

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

  ②、与碱的反应

  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  ③、与盐的反应

  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

  ④、相互转化

  2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

  Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

2.高一年级化学必修一上册知识点


  铁及其化合物性质

  1.Fe2+及Fe3+离子的检验:

  ①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

  a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。

  b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

  ②Fe3+的检验:(黄色溶液)

  a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。

  b)加KSCN溶液,溶液显红色。

  2.主要反应的化学方程式:

  ①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  ④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3.高一年级化学必修一上册知识点


  氯离子的检验

  使用XX银溶液,并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  二氧化硫

  制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

  S+O2===(点燃)SO2

  物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)

  化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解XX水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

  可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

  一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

  二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。

4.高一年级化学必修一上册知识点


  1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使XX钠结晶析出,得到XX钠纯晶。

  7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

5.高一年级化学必修一上册知识点


  1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

  2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

  3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

  4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

  5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

  6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

  7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6.高一年级化学必修一上册知识点


  1物质的量(n)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体

  2摩尔(mol)物质的量的单位

  3标准状况(STP)0℃和1标准大气压下

  4阿伏加德罗常数(NA)1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个

  5摩尔质量(M)1mol任何物质质量(以克为单位)时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等

  6气体摩尔体积(Vm)1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

  7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

  同温同压下:n1/n2=N1/N2=V1/V2

  8物质的量浓度(CB)1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

  CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

  9物质的质量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

  10标准状况气体体积V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

  11物质的粒子数(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

  12溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

  13、配制一定物质的量浓度的溶液

  A、需用的仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

  B、主要步骤:

  ⑴计算

  ⑵称量(如是液体就用滴定管量取)

  ⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)

  ⑷移液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)

  ⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)

  ⑹振荡

  ⑺定容

  ⑻摇匀装瓶

  C、容量瓶使用:

  ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线.

  ②只能配制容量瓶中规定容积的溶液;

  ③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;

  ④容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右

高一年级化学必修一上册知识点.doc

本文来源:https://www.wddqw.com/M2Rm.html