化学会考复习资料|初三下学期化学复习资料

【#初三# 导语】化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。下面是©文档大全网给大家整理的初三下学期化学复习资料，供大家参考。

　　【篇一：盐的性质】

　　(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

　　①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　　(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

　　①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　　②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

　　①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　　②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。

　　②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

　　③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

　　④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。

　　⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

　　其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

　　【篇二：金属的化学性质】

　　(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

　　(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

　　铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

　　(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

　　【篇三：金属与酸的反应】

　　(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

　　(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

　　(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

　　(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

　　【篇四：金属与某些化合物的溶液反应】

　　(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

　　(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

　　(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

　　(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

　　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

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