[化学会考复习资料]初三下册化学复习资料苏科版

副标题:初三下册化学复习资料苏科版

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1.氢气的性质
  (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
  (2)化学性质 :
  ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
  现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
  不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
  ②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
  现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
  氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
  (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
  2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
  ① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
  Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
  ③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
  2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
  ⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
  ⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应:
  氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应
  (2)金属的活动顺序:
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
  金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
  ①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
  ②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
  ③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈。
  2、金属氧化物的性质
  (1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应
  ①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2
  现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
  ②CuO + CO △ Cu + CO2
  现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
  (2)金属氧化物与酸的反应
  ①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)
  现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色
  ②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)
  现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色

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