九年级化学下册期末知识点

【#初三# 导语】要想取得好的学习成绩，必须要有良好的学习习惯。习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。建立良好的学习习惯，就会使自己学习感到有序而轻松。以下是®文档大全网为您整理的《九年级化学下册期末知识点》，供大家查阅。

1.九年级化学下册期末知识点

　　碳和碳的氧化物

　　(一)碳的化学性质

　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

　　2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

　　(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

　　5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

　　6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

　　(三)二氧化碳的制法与性质：

　　7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。

　　10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　(四)一氧化碳的性质：

　　11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

　　其它反应

　　1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

　　7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

2.九年级化学下册期末知识点

　　物质的颜色

　　1.固体(多为白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　红色---Cu、Fe2O3

　　红褐色---Fe(OH)3

　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　绿色---Cu2(OH)2CO3

　　2.溶液(多为无色)

　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

　　黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

　　溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

　　酸、碱、盐的特性

　　1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2.浓硝 酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

　　8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

　　酸与碱的通性和盐的性质

　　1.酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水；

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

　　2.碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水；

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

　　3.盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

3.九年级化学下册期末知识点

　　1.电离方程式：

　　2.物质的俗称和主要成分：

　　生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

　　金属活动性

　　1.金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2.金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3.金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3.四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因）

　　MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4.三个不存在的物质：

　　氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　复分解反应发生的条件反应

　　有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

　　2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

　　3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2.pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；ph=7溶液为中性；ph>7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　离子的检验

　　Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝 酸银溶液,如果生成不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝 酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝 酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

　　1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝 酸银溶液，如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　【注】

　　1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝 酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

　　2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

4.九年级化学下册期末知识点

　　分子

　　1、基本性质：

　　⑴质量、体积都很小；

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小；物体的'热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　2、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：

　　①分子由原子和原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个分子由几个原子和几个原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

　　⑶单质与化合物

　　单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

5.九年级化学下册期末知识点

　　一、金属材料的物理特性

　　大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

　　由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

　　确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

　　二、金属的化学性质

　　（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

　　（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

　　三、金属矿物与冶炼

　　煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

　　煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%—90%）。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

　　四、珍惜和保护金属资源

　　1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。

　　2、充分回收再利用。

　　3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

　　4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。

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